（5）根据实验原理，2HCN～2CN﹣～AgNO3结合元素守恒思想来解决．

【解答】解：（1）根据题给信息，污水预处理的目的是将各种形态含氰化合物转化为可以测定的HCN，所以水样预处理的目的是将含氰化合物全部转化为CN﹣，

故答案为：将含氰化合物全部转化为CN﹣；

（2）为了保证生成的HCN全部被吸收，导气管要深入NaOH溶液中，故答案为：完全吸收HCN，防止气体放空；

（3）将导气管伸入NaOH溶液中有可能引起倒吸，所以将烧瓶位置挂高，使得蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，故答案为：防止倒吸；

（4）如果用盐酸代替磷酸，盐酸具有挥发性，也被NaOH溶液吸收，用硝酸银溶液进行滴定时消耗硝酸银溶液增多，故结果偏高，故答案为：偏高；

（5）根据实验原理，2HCN～2CN﹣～AgNO3，m（CN﹣）＝0.01000×21×10﹣3×2×26×103×10＝109.2mg/L，故答案为：109.2．

【点评】本题主要考查定量实验原理及环境保护问题等知识点，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度大．

四、（本题包括2小题，共18分）

16．（8分）根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：

（1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O．

（2）某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色．写出与上述变化过程相关的离子方程式：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O、2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2．

（3）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：10KOH+3Cl2+2Fe（OH）3═2K2FeO4+6KCl+8H2O．

（4）由E制备的E（C5H5）2的结构如图，其中氢原子的化学环境完全相同．但早期人们却错误地认为它的结构为：．核磁共振法能够区分这两种结构．在核磁共振氢谱中，正确的结构有1种峰（即有几种化学环境完全相同H原子），错误的结构有3种峰．

【考点】GS：无机物的推断；H2：有机物的结构式

【专题】11：推断题．

【分析】题中MSO4为蓝色溶液，则应为CuSO4，所以M为Cu，Y加KSCN呈红色，说明Y中含有Fe3+，则E为Fe，X为FeSO4，Z为Fe（OH）3，与氯气在碱性条件下反应生成K2FeO4，结合物质的性质和题目要求解答该题．

【解答】解：MSO4为蓝色溶液，应为CuSO4，所以M为Cu，Y加KSCN呈红色，说明Y中含有Fe3+，则E为Fe，X为FeSO4，

Z为Fe（OH）3，与氯气在碱性条件下反应生成K2FeO4，则

（1）Cu和稀硫酸不反应，但在H2O2存在条件下，发生氧化还原反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O，

故答案为：Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O；

（2）Fe2+具有还原性，在酸性条件下能与空气中的氧气反应生成Fe3+，反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，具有强氧化性的Fe3+与具有还原性的I﹣反应生成I2，反应的离子方程式为2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2，

故答案为：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O；2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2；

（3）根据反应物结合质量守恒可判断出生成物还应有KCl和水，

则反应的化学方程式为10KOH+3Cl2+2Fe（OH）3═2K2FeO4+6KCl+8H2O，

故答案为：10KOH+3Cl2+2Fe（OH）3═2K2FeO4+6KCl+8H2O；

（4）正确的结构H原子化学环境完全相同，只有1种峰，错误的结构中有3种不同环境的H，应有3种峰，

故答案为：1；3．

【点评】本题考查无机物的推断，题目难度中等，注意根据物质的特殊性质和反应现象作为推断的突破口，注意相关化学方程式的书写．

17．（10分）工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：

某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验．查表得

（1）气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠．Na2S水解的离子方程式为S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣；HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣；

（4）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量），①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温．．

【考点】BF：用盖斯定律进行有关反应热的计算；DD：盐类水解的应用；DH：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

【专题】517：化学反应中的能量变化；51G：电离平衡与溶液的pH专题．

【分析】（1）Na2S水解呈碱性，且有两步水解，以第一步水解为主；

（3）利用盖斯定律计算反应热；

（4）加入过量C可提高重晶石的转化率，同时维持反应进行．