【解答】解：（1）Na2S水解呈碱性，且有两步水解，以第一步水解为主，第一步水解生成离子HS﹣，第二步水解生成H2S，水解的离子方程式分别为S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣；

HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣，故答案为：S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣； HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣；

故答案为：2.7×10﹣3；

（3）利用盖斯定律求解：

将以上两个热化学方程式相减，然后除以2可得：

故答案为：172.5；

（4）加入过量C可提高重晶石的转化率，以上反应为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温，

故答案为：使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量），①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温．

【点评】本题考查较为综合，题目具有一定难度，涉及盐类的水解、难溶电解质的溶解平衡、反应热的计算等问题，本题注意溶度积常数的利用．

五、（本题包括1小题，共10分）

18．（10分）“温室效应”是全球关注的环境问题之一．CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体．因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径．

（1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有：abcd．（填字母）

a．减少化石燃料的使用 b．植树造林，增大植被面积

c．采用节能技术 d．利用太阳能、风能

（2）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环．CO2转化成有机物的例子很多，如：

以上反应中，最节能的是a，原子利用率最高的是c．（填字母）

（3）文献报道某课题组利用CO2催化氢化制甲烷的研究过程如下：

反应结束后，气体中检测到CH4和H2，滤液中检测到HCOOH，固体中检测到镍粉和Fe3O4．CH4、HCOOH、H2的产量和镍粉用量的关系如图所示（仅改变镍粉用量，其他条件不变）：

研究人员根据实验结果得出结论：HCOOH是CO2转化为CH4的中间体，

②由图可知，镍粉是c．（填字母）

a．反应Ⅰ的催化剂

b．反应Ⅱ的催化剂

c．反应Ⅰ、Ⅱ的催化剂

d．不是催化剂

③当镍粉用量从1mmol增加到10mmol，反应速率的变化情况是e．（填字母）

a．反应Ⅰ的速率增加，反应Ⅱ的速率不变

b．反应Ⅰ的速率不变，反应Ⅱ的速率增加

c．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均不变

d．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反应Ⅰ的速率增加得快

e．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反应Ⅱ的速率增加得快

f．反应Ⅰ的速率减小，反应Ⅱ的速率增加．

【考点】C4：催化剂的作用；CA：化学反应速率的影响因素；F7：常见的生活环境的污染及治理

【专题】51F：化学反应速率专题．

【分析】（1）降低大气中CO2浓度，应减少化石能源的使用，提倡使用清洁能源；

（2）最节能的措施应使用太阳能；原子利用率最高，应使反应物尽可能转化为生成物，使原子利用率达到100%；

（3）①反应物中含有铁粉和水，在高温条件下可生成氢气；

②Ni为有机反应中常用的加氢催化剂之一，反应I、II均为加氢反应，故加入Ni粉会使反应ⅠⅡ的速率均增加，在图中表现为CH4的生成速率和H2的消耗速率均增大；

③从图中可见随着镍粉用量从1 mmol增加到10 mmol，甲酸的产量在迅速减少，说明甲酸的消耗速率大于其生成速率，因此说明反应Ⅱ的速率要比反应Ⅰ的速率增加得快．