C、氧化镁的熔点是2852℃，可用于制作耐高温材料，故C正确；

故选：D。

【点评】本题主要考查了物质的水解反应以及水解反应的用途、常见物质在生产生活中的具体用途、常见物质的制备及发生的化学反应方程式等方面的知识，是一道综合题目．

6．（3分）下列有关试验操作的叙述正确的是（）

A．实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯

B．用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液

C．用量筒取5.00mL1.00mol•L﹣1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100mol•L﹣1盐酸

D．在苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出

【考点】TJ：乙酸乙酯的制取

【专题】16：压轴题；17：综合实验题；541：化学实验常用仪器及试剂．

【分析】A、制取少量的乙酸乙酯时导气管不能深入到饱和碳酸钠溶液中，这样容易产生倒吸；

B、高锰酸钾对橡皮管有侵蚀性，只能用酸式滴定管；

C、量筒只能精确到小数点后一位，配制一定物质的量浓度的溶液时，溶解操作应在烧杯内溶解，不允许在容量瓶内溶解；

D、分液漏斗内的液体进行分离时，下层液体从下端流出，上次液体从上口倒出．

【解答】解：A、导气管深入到饱和碳酸钠溶液中去了，这样容易产生倒吸，所以该装置不能用于制备乙酸乙酯，故A错误；

B、准确量取一定体积的溶液，用的仪器是滴定管，滴定管有两种：酸式和碱式，具体使用范围是：酸式滴定管不得用于装碱性溶液，因为玻璃的磨口部分易被碱性溶液侵蚀，使塞子无法转动。碱式滴定管不宜于装对橡皮管有侵蚀性的溶液，如碘、高锰酸钾和硝酸银等。所以量取高锰酸钾溶液用酸式滴定管，故B正确；

C、有两点错误之处，第一点量筒只能精确到小数点后一位，第二点在配制一定物质的量浓度的溶液时，溶解操作应在烧杯内溶解，不允许在容量瓶内溶解，故C错误；

D、苯的密度比水小，萃取后分层，有机层在上面，故有机层应该从上口倒出，故D错误。

故选：B。

【点评】本题考查常见实验的仪器组装，操作过程、注意事项要牢记；常见仪器的使用，以及在使用过程中所需要注意的地方（精确度）

7．（3分）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）

A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣

B．含有0.1mol•L﹣1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I﹣、NO3﹣

C．含有0.1mol•L﹣1Ca2+溶液在中：Na+、K+、CO32﹣、Cl﹣

D．室温下，pH＝1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣

【考点】DP：离子共存问题

【专题】16：压轴题．

【分析】A、根据在碱性条件下是否有与OH﹣反应的离子来判断；

B、Fe3+具有氧化性，根据是否存在与Fe3+发生氧化还原反应的离子或存在其它反应类型来判断；

C、含有Ca2+的溶液中，判断是否有与Ca2+生成沉淀的离子；

D、判断在酸性溶液中是否有与H+反应的离子或其它反应类型．

【解答】解：A、强碱性溶液意味着存在大量的OH﹣，所以Al3+不能共存（Al3++3OH﹣＝Al（OH）3↓），故A错误；

B、Fe3+和I﹣因发生氧化还原反应而不能共存（2Fe3++2I﹣＝2Fe2++I2）故B错误；

C、Ca2+和CO32﹣因发生复分解反应而不能共存，故C错误；

D、室温下，pH＝1的溶液中的四种离子Na+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣之间不能反应生成沉淀、气体、弱电解质以及其它反应类型，故可以大量共存，故D正确。

故选：D。

【点评】本题考查离子共存问题，做题时注意（一色、二性、三特殊、四反应牢记）①由于发生复分解反应，离子不能大量共存；②由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存；③溶液酸碱性的判断（隐含条件）．

8．（3分）X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是（）

A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大