B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2

C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmR

D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

【考点】8F：原子结构与元素周期律的关系

【专题】16：压轴题；51C：元素周期律与元素周期表专题．

【分析】X是周期表中原子半径最小的元素，应为H元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，应为O元素；根据Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，则R为S元素；Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，则Z、W原子的核外电子数之和为8+16＝24，又Z、W、处于同一周期，应为第三周期，分别为Na和Al元素．

其中：

A、根据核外电子排布相同的微粒，半径随着核电荷数的增加而减小进行判断；

B、根据推断得知X和Y分别为H和O元素，可知形成的常见化合物有H2O和H2O2；

C、根据非金属强弱判断氢化物的稳定性；

D、根据金属性和非金属性判断碱和酸的强弱．

【解答】解：A、从题目所给的条件可以看出X是H元素，Y是O元素，Z是Na元素，W是Al元素，R是S元素。Y、Z、W具有相同电子层结构的离子（O2﹣、Na+、Al3+），根据核外电子排布相同的微粒，半径随着核电荷数的增加而减小，其半径依次减小，故A错误；

B、X和Y元素能形成2种化合物，X2Y（H2O）和X2Y2（H2O2），故B错误；

C、元素Y、R分别与元素X形成的化合物是氢化物，因为Y（O元素）和R（S元素）的非金属性强弱：Y＞R，所以对应的氢化物的稳定性：XmY＞XmR，故C正确；

D、W元素最高价氧化物的水化物是Al（OH）3，是弱碱，而R元素最高价氧化物的水化物是H2SO4，是强酸，故D错误。

故选：C。

【点评】本题考查元素周期律的运用，做题时注意以下问题：①同周期、同主族内元素性质（核外电子排布、原子半径、金属性、非金属性、酸碱性、气态氢化物的热稳定性等）变化规律．②元素之间化合所形成化合物的化学式的书写．

二、不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题的0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．

9．（4分）下列化学实验事实及其解释都正确的是（）

A．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘

B．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸

C．向0.1mol•L﹣1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2+具有氧化性

D．向2.0mL浓度均为0.1mol•L﹣1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol•L﹣1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的KSP比AgI的KSP大

【考点】DH：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；GO：铁盐和亚铁盐的相互转变；P4：分液和萃取

【专题】19：物质检验鉴别题；54：化学实验．

【分析】A、碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，且CCl4和水互不相溶，可用CCl4从碘水中萃取碘．

B、在该实验中根本得不到白色沉淀，因为SO2不可能与BaCl2溶液反应；

C、KMnO4溶液褪色是因为被Fe2+还原，Fe2+具有还原性；

D、沉淀呈黄色，说明沉淀是AgI，也就意味着AgCl的Ksp比AgI的大．

【解答】解：A、溶质在互不相溶的溶剂里，根据溶解度的不同，把溶质分离出来，叫萃取，向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，且CCl4和水互不相溶，可用CCl4从碘水中萃取碘，故A正确；

B、向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，得不到白色沉淀，因为HCl酸性强于H2SO3，且BaSO3可溶于盐酸，故SO2不可能与BaCl2溶液反应，故B错误；

C、因为KMnO4具有强氧化性，常做氧化剂，向FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2+具有还原性，故C错误；

D、沉淀为黄色，说明沉淀是AgI，AgI的溶解度小于AgCl的溶解度，也就是AgCl的Ksp比AgI的Ksp大，故D正确。

故选：AD。

【点评】本题考查：①重要试验的操作过程、实验现象、结论和解释应牢记；②Ksp的运用．

10．（4分）具有显著抗癌活性的10﹣羟基喜树碱的结构如图所示．下列关于10﹣羟基喜树碱的说法正确的是（）

A．分子式为C20H16N2O5

B．不能与FeCl3溶液发生显色反应

C．不能发生酯化反应