D．一定条件下，1mol该物质最多可与1mol NaOH反应

【考点】HD：有机物的结构和性质

【专题】534：有机物的化学性质及推断．

【分析】分析结构中含有的官能团，根据官能团与性质的关系来回答．

A、查原子个数即可确定物质的分子式；

B、看结构中羟基是否和苯环直接相连来分析酚的性质；

C、看是否含羟基来分析酯化反应；

D、能与氢氧化钠反应的官能团为卤素原子、苯酚上的羟基、酯基和肽键等．

【解答】解：A、根据结构简式，很容易查出C、H、N、O的原子个数，所以分子式为C20H16N2O5，故A正确；

B、因为在苯环上有羟基，构成羟基酚的结构，所以能与FeCl3发生显色反应，故B错；

C、从结构简式可以看出，存在﹣OH，具有醇的性质，所以能够发生酯化反应，故C错；

D、有2个基团能够和氢氧化钠反应，苯酚上的羟基、酯基，所以消耗的氢氧化钠应该为2mol，故D错误；

故选：A。

【点评】根据结构式写分子式时要注意C四价，以防少查氢原子．苯环上的羟基具有酚类的性质，要注意区分是酚类羟基还是醇类羟基．

11．（4分）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）

A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣

C．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2制取Al（OH）3：AlO2 ﹣+CO2+2H2O＝Al（OH）3↓+HCO3﹣

D．在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO﹣+2Fe（OH）3═2FeO42﹣+3Cl﹣+H2O+4H+

【考点】49：离子方程式的书写

【分析】A．次氯酸钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸；

B．原子个数、电荷数都不守恒；

C．偏铝酸钠与过量二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠；

D．碱性溶液中不能生成氢离子。

【解答】解：A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+CaCO3↓，故A错误；

C．偏铝酸钠与过量二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式为：AlO2 ﹣+CO2+2H2O＝Al（OH）3↓+HCO3﹣，故C正确；

D．在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4，离子方程式为：2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣＝2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O，故D错误；

故选：C。

【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子方程式应遵循原子个数守恒、电荷守恒规律，题目难度不大。

12．（4分）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是（）

A．该电池能够在高温下工作

B．电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O﹣24e﹣＝6CO2↑+24H+

C．放电过程中，H+从正极区向负极区迁移

【考点】BL：化学电源新型电池

【专题】51I：电化学专题．

【分析】A、从蛋白质的性质分析；

B、负极是葡萄糖失电子生成二氧化碳，电极反应为C6H12O6+6H2O﹣24e﹣＝6CO2↑+24H+；

C、原电池内部阳离子应向正极移动；

D、根据正负极电极反应式进行计算．

【解答】解：A、高温条件下微生物会变性，故A错误；