B、负极是葡萄糖失电子生成二氧化碳，电极反应为C6H12O6+6H2O﹣24e﹣＝6CO2↑+24H+，故B正确；

C、原电池内部阳离子应向正极移动，故C错误；

D、正极反应式为O2+4e﹣+4H+═2H2O，对比负极反应可知，消耗1mol氧气生成1mol二氧化碳，标准状况下体积是22.4L，故D错误；

故选：B。

【点评】本题从两个角度考查①原电池反应（反应原理、电极方程式的书写、离子的移动方向）；②有关化学方程式的计算．

13．（4分）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A．室温下，向0.01mol•L﹣1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＝c（H+）

B．0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）

C．Na2CO3溶液：c（OH﹣）﹣c（H+）＝c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）

D．25℃时，pH＝4.75、浓度均为0.1mol•L﹣1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）＜c（CH3COOH）+c（H+）

【考点】DN：离子浓度大小的比较

【专题】16：压轴题；51A：溶液和胶体专题．

【分析】A、设n（NH4HSO4）＝1 mol（即溶液体积为100L），若加入1mol NaOH，得Na2SO4和（NH4）2SO4，溶液显酸性，若加入2 mol NaOH，得Na2SO4和NH3•H2O，溶液显碱性．故欲使溶液呈中性，加入的NaOH必在1～2 mol之间．而，SO42﹣恒为1 mol，部分NH4+与OH﹣反应，最终n（NH4+）＜1 mol．

B、溶液呈碱性，并且HCO3﹣水解和水的电离都是微弱的，则有HCO3﹣的浓度大于OH﹣浓度，．

C、运用电荷守恒和物料守恒判断离子的关系来判断；

D、混合液为酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO﹣的水解程度，溶液中c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（CH3COOH），再结合电荷守恒判断．．

【解答】解：A、如果NH4HSO4与NaOH完全反应，化学计量比是1：2，但若完全反应溶液中有较多的NH3．H2O，会显碱性，想使溶液为中性，NH4HSO4必须有剩余，若NH4HSO4与NaOH1：1反应，那么溶液中还有很多NH4+，溶液显示酸性（NH4+水解显酸性），所以若NH4HSO4为1mol，设与之反应的NaOH的用量xmol，则有1＜x＜2，则NH4+的量＜1．假设溶液体积为1升，反应结束后，SO42﹣的量为n＝0.01mol，Na+的量为x（0.01＜x＜0.02），NH4+的量为y＜0.01，由于是中性，所以H+和OH﹣的量相同，均为10﹣7，故A正确；

B、NaHCO3溶液中，OH﹣是由HCO3﹣水解和水的电离所出成的，但是这些都是微弱的。HCO3﹣ 的浓度大于OH﹣浓度，故B错误；

C、由电荷守恒有：c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣），由物料守恒可得：c（Na+）＝2c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+2c（H2CO3），将两式中的C（Na+）消去，可得c（OH﹣）﹣c（H+）＝c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），故C正确；

D、25℃时，pH＝4.75、浓度均为0.1mol•L﹣1的CH3COOH、CH3COONa的混合液为酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO﹣的水解程度，则溶液中c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（CH3COOH），根据电荷守恒可得：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）＝c（Na+）+c（H+），由于c（Na+）＞c（CH3COOH），则c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）＞c（CH3COOH）+c（H+），故D错误；

故选：AC。

【点评】本题考查：①混合溶液中离子浓度的关系，②等pH的溶液中物质的量浓度的大小关系③电离和水解的相互关系④酸式盐溶液中离子的浓度大小关系，做题时注意电荷守恒、物料守恒的运用．

14．（4分）I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3（aq）某I2、KI混合溶液中，I3﹣的物质的量浓度c（I3﹣）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是（）

A．反应I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3（aq）的△H＞0

B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2

C．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆

D．状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大

【考点】CB：化学平衡的影响因素；CI：体积百分含量随温度、压强变化曲线

【专题】13：图像图表题；16：压轴题；51E：化学平衡专题．

【分析】A、根据温度升高时平衡移动的方向判断反应的反应热；

B、根据温度变化时平衡移动的方向比较平衡常数的大小；

C、根据D状态与平衡状态比较，判断反应方向进而得出反应速率关系；

D、根据平衡移动规律比较浓度大小；

【解答】解：A、随着温度的不断升高，I3﹣的浓度逐渐的减小，说明反应向逆方向移动，I2（aq）+I﹣（aq） I3﹣（aq） 是一个放热反应，即△H＜0，故A错误；

C、从图中可以看出D点并没有达到平衡状态，所以它要向A点移动，I3﹣的浓度应增加，平衡向正分析移动，所以v正＞v逆，故C正确；

D、温度升高，平衡向逆方向移动，c（I3﹣）变小，则c（I2）应变大，所以状态B的c（I2）大，故D错误；

故选：BC。

【点评】本题考查化学平衡的移动和平衡常数的运用，注意化学平衡图象分析的一般方法来解答：一看面：看清图象中横坐标和纵坐标的含义；二看线：弄清图象中线的斜率或线走势的意义；三看点：明确曲线的起点、终点、交点及拐点等；四看是否需要辅助线。

三、非选择题