B、根据氧化铝的化学性质来回答；

C、根据二氧化氮是酸性氧化物并具有氧化性和还原性的化学性质来分析；

D、根据离子方程式中固体难溶物不能拆的原则来回答．

【解答】解：A、熔融氯化钠中没有水分子，只有钠离子和氯离子，则电解熔融的氯化钠生成钠和氯气，故A错误；

B、氧化铝是两性氧化物，可以和强碱反应得到对应的盐和水，故B正确；

C、二氧化氮是酸性氧化物并具有氧化性和还原性，稀氢氧化钠溶液和二氧化氮反应的产物有硝酸钠、亚硝酸钠及水，离子方程式中电荷不守恒，故C错误；

D、水垢中的碳酸钙是难溶物，不能拆成离子形式，应用分子式，故D错误。

故选：B。

【点评】本题主要考查学生离子方程式的正误判断，是现在高考的热点，明确电荷守恒、质量守恒定律、电子守恒是判断离子方程式的书写正误常用的方法．

4．（2分）下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是（）

A．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料

B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂

C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性

D．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯

【考点】14：物质的组成、结构和性质的关系；FH：硅和二氧化硅；K6：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；T1：石油的分馏

【专题】52：元素及其化合物；53：有机化学基础．

【分析】A、根据二氧化硅的用途来回答；

B、根据水玻璃硅酸钠的性质来回答；

C、根据盐析的原理和应用知识来回答；

D、根据石油的成分以及分馏的原理来回答．

【解答】解：A、二氧化硅的重要用途是生产光纤制品，故A正确；

B、水玻璃即为硅酸钠水溶液具有黏性，工业上可以用于生产黏合剂，硅酸钠溶液涂刷或浸入木材后，能渗入缝隙和孔隙中，固化的硅凝胶能堵塞毛细孔通道，提高材料的密度和强度，且硅凝胶具有很强的耐高温性质，因此可以有效的防火，故B正确；

C、盐析是提纯蛋白质的一种方法，而且不会影响蛋白质的生理活性，故C正确；

D、石油分馏得到的是不同沸点的烃类化合物，如汽油、煤油、柴油等，只有通过裂解的方法可得到乙烯等不饱和的烃类物质，故D错误。

故选：D。

【点评】本题是一道考查物质在生产和生活中的应用的题目，并考查学生对基本概念的理解和掌握．

5．（2分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A．常温下，1L0.1mol•L﹣1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA

B．1mol羟基中电子数为10NA

C．在反应KIO3+6HI＝KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA

D．常温常压下，22.4L乙烯中C﹣H键数为4NA

【考点】4F：阿伏加德罗常数

【分析】根据阿伏加德罗常数与物质的量的关系，则先计算物质或微粒的物质的量，并利用物质状态、物质结构、电子转移数目、电离、水解的等知识就可以顺利解决此题．

【解答】解：A、利用原子守恒，可推知氮原子数为0.2NA，故A对；

B、一个羟基中电子数为9，则1mol羟基中电子数为9NA，故B错；

C、反应KIO3+6HI＝KI+3I2+3H2O中，生成3molI2 时，1molKIO3的I的化合价从+5价变为了0价，6molHI中有5molHI的I的化合价从﹣1价变为了0价，因此生成3molI2转移电子数为5mol，故C错；

D、常温常压下，气体摩尔体积不等于22.4L/mol，则22.4L乙烯不为1mol，故D错；

故选：A。

【点评】涉及阿伏加德罗常数考点中常出现审题误区，思维定势，盲目想当然，忽视外界条件的限制，氧化还原反应的本质及反应物量的问题，如等质量按等物质的量计算；求烃分子中化学键的数目只求碳氢键数目等，此类试题不是难点，但是易错点，因为区分度高，长期以来备受命题者的青睐．

6．（2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）