A．pH＝1的溶液中：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+

B．由水电离的c（H+）＝1×10﹣14mol•L﹣1的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣

C．c（H+）/c（OH﹣）＝1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣

D．c（Fe3+）＝0.1mol•L﹣1的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣

【考点】DP：离子共存问题

【专题】16：压轴题．

【分析】根据PH为1的溶液有大量H+、由水电离的c（H+）＝1×10﹣14mol•L﹣1＜1×10﹣7mol•L﹣1的溶液可能为酸或碱的溶液、c（H+）/c（OH﹣）＝1012的溶液中c（H+）＝1×10﹣1mol•L﹣1，利用离子之间能否结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，能否发生氧化还原反应、能否结合生成络离子来分析离子在指定溶液中能否大量共存．

【解答】解：A、因PH＝1的溶液有大量H+，则H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，则不能大量共存，故A错误；

B、因水电离的c（H+）＝1×10﹣14mol•L﹣1＜1×10﹣7mol•L﹣1，抑制了水的电离，则溶液可能为酸或碱的溶液，HCO3﹣既与H+反应又能与OH﹣反应，则一定不能大量共存，故B错误；

D、因Fe3+与SCN﹣结合生成络离子Fe（SCN）2+，则不能大量共存，故D错误；

故选：C。

【点评】本题考查离子的共存问题，习题中隐含信息的挖掘是解答的关键，并熟悉常见离子之间的反应来解答，本题的难点是C中氢离子浓度的计算及D中生成的络离子．

7．（2分）下列有关实验原理或操作正确的是（）

A．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取并收集少量CO2、NO和O2

B．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸

C．洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干

D．用广泛pH试纸测得0.10mol•L﹣1NH4Cl溶液的pH＝5.2

【考点】U5：化学实验方案的评价

【专题】16：压轴题．

【分析】A、图1为固体和液体在常温下反应，生成的气体可用向上排空气法收集，而一氧化氮与氧气反应，不能用向上排空气法收集；

B、制备乙酸乙酯时，先加入乙醇，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸；

C、洗涤沉淀时用玻璃棒引流，注入蒸馏水，直至没过沉淀，然后等待液体从漏斗底部流走，重复步骤两到三次．

D、氯化铵为强酸弱碱盐，发生水解，溶液呈酸性，用广泛pH试纸检测0.10mol•L﹣1NH4Cl溶液的pH＝5．

【解答】解：A、实验室制取二氧化碳可用大理石与稀盐酸在常温下反应，由于二氧化碳密度比空气大，可用向上排空气法收集，可选择图1装置；双氧水在二氧化锰催化作用下制取氧气，选用固液不加热装置，氧气密度比空气大，用向上排空气法收集，可选择图1装置；一氧化氮可以和氧气反应，不能用向上排空气法收集，故A错误；

B、制备乙酸乙酯时，先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸和冰醋酸，故B正确；

C、洗涤沉淀时用玻璃棒引流，注入蒸馏水，直至没过沉淀，然后等待液体从漏斗底部流走，重复步骤两到三次，不能用玻璃棒搅拌，故C错误；

D、氯化铵为强酸弱碱盐，发生水解，溶液呈酸性，用广泛pH试纸检测0.10mol•L﹣1NH4Cl溶液的pH＝5，故D错误。

故选：B。

【点评】本题气体发生装置和收集装置的选择和基本实验操作，要会根据制取气体的反应原理和气体的性质来选择合适的装置．

二、不定项选择题：本题包括7小题，每小题4分，共计28分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．

8．（4分）下列说法不正确的是（）

A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

B．常温下，反应C（s）+CO2（g）＝2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0

C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

D．相同条件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱

【考点】B2：氧化性、还原性强弱的比较；BB：反应热和焓变；BH：原电池和电解池的工作原理；CB：化学平衡的影响因素

【专题】16：压轴题．

Fe+Cu2+＝Fe2++Cu也不难看出溶液中的氧化性依次减弱次序为：Fe3+＞Cu2+＞Zn2+．

【解答】解：A、铅蓄电池电极反应：负极：Pb+SO42﹣﹣2e﹣＝PbSO4 正极：PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣＝PbSO4+2H2O 不难看出铅蓄电池在放电过程中，负极生成PbSO4质量增加，正极生成PbSO4质量也增加，故A错误；