B．装置Y中负极的电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣＝4OH﹣

C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生

D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化

【考点】B1：氧化还原反应；B7：常见的能量转化形式；BH：原电池和电解池的工作原理；BI：电极反应和电池反应方程式；BO：化学能与电能的应用

【分析】根据图示可知，航天器能量储存系统存在白天利用太阳能实现太阳能转化为电能；夜晚电能转化为机械能．

【解答】A、存在能量转化形式有太阳能、机械能、化学能、电能，则不只是三种，故A错误；

B、装置Y为燃料电池，正极电极反应式是O2+2H2O+4e﹣＝4OH﹣，故B错误；

C、由装置X可知，水分解生成氢气和氧气，燃料电池的原料是氢气和氧气，则能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生，故C正确；

D、太阳能电池白天发出的直流电一部分供工作马达运转，富余的电力通过装置X进行水的电解，生成氢气和氧气，夜间再通过装置Y燃烧氢氧来发电，以继续支持工作马达运转。装置X和Y实际上是存储了部分太阳能电池产生的电能。该系统能量并非完全转化，故D错误；

故选：C。

【点评】本题考查原电池原理与电解池原理，考查知识点较为单一，但是考查学生综合分析能力较强，还是比较容易错的．

12．（4分）常温下，用 0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol•L﹣1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（）

A．点①所示溶液中：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）＝c（CH3COOH）+c（H+）

B．点②所示溶液中：c（Na+）＝c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）

C．点③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）

D．滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）

【考点】DN：离子浓度大小的比较；DO：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

【分析】根据点①反应后溶液是CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为1：1的混合物，溶液呈酸性，说明CH3COOH电离程度大于CH3COO﹣的水解程度，故c（Na+）＞c（CH3COOH），

由电荷守恒可知：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）＝c（Na+）+c（H+），所以c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）＞c（CH3COOH）+c（H+）；点②pH＝7，即c（H+）＝c（OH﹣），c（Na+）＝c（CH3COO﹣）；

点③体积相同，则恰好完全反应生成CH3COONa，利用盐的水解来分析溶液呈碱性，则c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；在滴定中当加入碱比较少时，可能出现

c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）的情况．

【解答】解：A、点①反应掉一半醋酸，反应后溶液是CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为1：1的混合物，CH3COOH电离程度大于CH3COO﹣的水解程度，故c（Na+）＞c（CH3COOH），由电荷守恒可知：

c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）＝c（Na+）+c（H+），所以c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）＞c（CH3COOH）+c（H+），故A错；

B、点②pH＝7，即c（H+）＝c（OH﹣），由电荷守恒知：c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），故c（Na+）＝c（CH3COO﹣），故B错；

C、点③说明两溶液恰好完全反应生成CH3COONa，因CH3COO﹣水解，且程度较小，c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故C错；

D、当CH3COOH较多，滴入的碱较少时，则生成CH3COONa少量，可能出现c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣），故D正确；

故选：D。

【点评】本题考查NaOH与CH3COOH的反应，涉及盐类的水解和溶液离子浓度的大小比较，注意利用电荷守恒的角度做题．

13．（4分）已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（）

A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应

C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质

D．化合物AE与CE古有相同类型的化学键

【考点】8F：原子结构与元素周期律的关系

【专题】16：压轴题．

【分析】根据题意，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，则B是碳元素；素C在同周期的主族元素中原子半径最大，则C是钠元素；元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，D是铝元素；元素A、E的单质在常温下呈气态，则A是氢元素、E是氯元素；然后对照各个选项，选出答案．

【解答】解：A、C和H组成的化合物常温下不一定呈气态，如C9H20，故A错误；

B、因C是钠，D是铝，则氢氧化铝具有两性，能与氢氧化钠反应，故B正确；

C、因为Na、Al是活泼金属，氯气是活泼的非金属单质，所以工业上常用电解法制备它们，故C正确；