（2）根据题干中所给的试剂结合MnCO3的性质来选择合适的制取方案．

【解答】解：（1）①石灰乳的作用是吸收尾气二氧化硫，碱和酸性氧化物反应得到对应的盐和水，答案为：SO2+Ca（OH）2＝CaSO3+H2O；

②为使SO2尽可能转化完全，应定要保证控制反应的温度，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，要求所通气体一定要慢，故答案为：控制适当的温度、缓慢通入混合气体；

③氮气的化学性质稳定，空气中氧气性质活泼，在Mn2+催化作用下，易把亚硫酸氧化成硫酸，而使硫酸根浓度增大，故答案为：Mn2+催化氧气与亚硫酸反应生成硫酸；

（2）制取的原理是碳酸根和锰离子之间反应生成碳酸锰的过程，但要考虑MnCO3难溶于水、乙醇并在潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解以及Mn（OH）2开始沉淀时pH＝7.7等因素，过程中控制溶液的PH值以及洗涤沉淀所选的溶剂要小心，故答案为：边搅拌边加入碳酸钠，并控制溶液的PH＜7.7、过滤，用水洗涤2﹣3次、检验SO42﹣是否被除去、用少量的乙醇洗涤快速抽滤．

【点评】本题是一道实验综合性的题目，难度较大，考查了学生分析和解决问题的能力．

16．（10分）钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等。某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba（NO3）2，其部分工艺流程如下：

（1）酸溶后溶液中pH＝1，Ba（FeO2）2与HNO3的反应化学方程式为Ba（FeO2）2+8HNO3═Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O。

（2）酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，原因是防止反应速率过快、浓HNO3易挥发、分解。

（3）该厂结合本厂实际，选用的X为BaCO3（填化学式）；中和Ⅰ使溶液中Fe3+、H+（填离子符号）的浓度减少（中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略）。

（4）上述流程中洗涤的目的是减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染。

【考点】P8：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用

【专题】16：压轴题；54：化学实验．

【分析】（1）Ba（FeO2）2与HNO3反应的化学方程式为：Ba（FeO2）2+8HNO3═Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O；

（2）温度越高反应速率越快，故控制温度不超过70℃是为了防止反应速率过快，且浓硝酸越浓越易分解，温度高既易挥发，也易分解，故不用浓硝酸。

（3）X既要能中和硝酸，又不产生新杂质，结合本厂实际，故可用BaCO3；中和Ⅰ使溶液中的Fe3+形成Fe（OH）3沉淀、H+浓度减小；

（4）洗涤废渣是为了减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染。

【解答】解：（1）Ba（FeO2）2中Fe元素是+3价，故Ba（FeO2）2与硝酸不发生氧化还原反应，其反应方程式为：Ba（FeO2）2+8HNO3═Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O；故答案为：Ba（FeO2）2+8HNO3═Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O；

（2）酸溶时控制反应温度不超过70℃，是为了防止温度过高，反应速率太快；不使用浓硝酸，是因为浓HNO3不稳定，易分解，易挥发，故答案为：防止反应速率过快浓HNO3易挥发、分解（凡合理答案均可）；

（3）加入X调节溶液的pH＝4～5，则X应能消耗H+，结合工厂主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的实际情况，可选用BaCO3；中和后溶液中H+浓度减小，pH在4～5时，Fe3+也完全沉淀，故Fe3+浓度也减小，故答案为：BaCO3；Fe3+、H+；

（4）因为钡盐是重金属盐，有毒，故洗涤的目的是减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染，故答案为：减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染（凡合理答案均可）。

【点评】本题考查学生在“工艺流程阅读、相关反应化学方程式书写、化学反应条件控制的原理、生产流程的作用”等方面对元素化合物性质及其转化关系的理解和应用程度，考查学生对新信息的处理能力。

17．（8分）下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理．

方法Ⅰ用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成（NH4）2SO4

方法Ⅱ用生物质热解气（主要成分CO、CH4、H2）将SO2在高温下还原成单质硫

方法Ⅲ用Na2SO3溶液吸收SO2，再经电解转化为H2SO4

（1）方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中SO2的化学反应为：2NH3+SO2+H2O＝（NH4）2SO3（NH4）2SO3+SO2+H2O＝2NH4HSO3能提高燃煤烟气中SO2去除率的措施有A、C（填字母）．

A．增大氨水浓度 B．升高反应温度

C．使燃煤烟气与氨水充分接触 D．通入空气使HSO3﹣转化为SO42﹣

采用方法Ⅰ脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的CO2，原因是HCO3﹣+SO2＝CO2+HSO3﹣（用离子方程式表示）．

（2）方法Ⅱ主要发生了下列反应：

2CO（g）+SO2（g）＝S（g）+2CO2（g）△H＝8.0kJ•mol﹣1

2H2（g）+SO2（g）＝S（g）+2H2O（g）△H＝90.4kJ•mol﹣1

2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）△H＝﹣566.0kJ•mol﹣1

2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）△H＝﹣483.6kJ•mol﹣1

S（g）与O2（g）反应生成SO2（g）的热化学方程式为S（g）+O2（g）＝SO2（g）△H═﹣574.0kJ•mol﹣1．

（3）方法Ⅲ中用惰性电极电解NaHSO3溶液的装置如右图所示．阳极区放出气体的成分为O2、SO2．（填化学式）

【考点】BE：热化学方程式；BF：用盖斯定律进行有关反应热的计算；CD：化学平衡的调控作用；DI：电解原理；F6：二氧化硫的污染及治理