【分析】（1）提高SO2的转化率，可以增大氨水的浓度、与氨水充分接触；不需要通入CO2的原因是因为HCO3﹣+SO2＝CO2+HSO3﹣而产生CO2，不影响的SO2吸收；

（2）利用盖斯定律，适当变形，可以得出S（g）与O2（g）反应生成（g）的热化学方程式；

（3）阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，有O2生成，同时在阳极区加入稀硫酸，会有SO2，电极产生的气体为O2和SO2．

【解答】解：（1）提高SO2的转化率，可以增大氨水的浓度、与氨水充分接触，升高温度，降低气体的溶解度，不利于吸收，而通入空气，也会使空气将二氧化硫从溶液中分离出来，不利于吸收；不需要预先除去燃煤烟气中大量的CO2的原因是因为HCO3﹣+SO2＝CO2+HSO3﹣而产生CO2，故答案为：A、C；HCO3﹣+SO2＝CO2+HSO3﹣；

（2）根据以下反应①2CO（g）+SO2（g）＝S（g）+2CO2（g）△H＝8.0kJ•mol﹣1②2H2（g）+SO2（g）＝S（g）+2H2O（g）△H＝90.4kJ•mol﹣1③2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）△H＝﹣566.0kJ•mol﹣1

④2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）△H＝﹣483.6kJ•mol﹣1，利用盖斯定律，③﹣①或④﹣②可得到S（g）与O2（g）反应生成SO2（g）的热化学方程式为

S（g）+O2（g）＝SO2（g）△H═﹣574.0kJ•mol﹣1故答案为：S（g）+O2（g）＝SO2（g）△H═﹣574.0kJ•mol﹣1；

（3）电解时，阳极发生氧化反应，有O2生成，同时在阳极区加入稀硫酸，会有SO2，故答案为：O2、SO2．

【点评】本题考察的知识覆盖面比较多，涉及到环境保护、盖斯定律、热化学方程式、离子方程式、电极方程式等内容，注意反应热的计算，不要忽视热化学方程式的书写的注意事项．

18．（12分）正极材料为LiCoO2的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。但钴的资源匮乏限制了其进一步发展。

（1）橄榄石型LiFePO4是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过（NH4）2Fe（SO4）2、H3PO4与LiOH溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而制得。

①共沉淀反应投料时，不将（NH4）2Fe（SO4）2和LiOH溶液直接混合的原因是Fe2+在碱性条件下更容易被氧化。

②共沉淀反应的化学方程式为（NH4）2Fe（SO4）2+LiOH+H3PO4＝LiFePO4+2NH4HSO4+H2O。

③高温成型前，常向LiFePO4中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的LiFePO4的导电性能外，还能与空气中O2反应，防止LiFePO4中的Fe2+被氧化。

（2）废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有LiCoO2及少量AI、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂。

①在上述溶解过程中，S2O32﹣被氧化成SO42﹣，LiCoO2在溶解过程中反应的化学方程式为8LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO4＝4Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+11H2O。

②Co（OH）2在空气中加热时，固体残留率随温度的变化如右图所示。已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水，则1000℃时，剩余固体的成分为CoO。（填化学式）；在350～400℃范围内，剩余固体的成分为Co2O3、Co3O4。（填化学式）。

【考点】48：化学方程式的书写；B1：氧化还原反应；BJ：常见化学电源的种类及其工作原理；P8：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；PE：物质的分离、提纯和除杂

【专题】515：氧化还原反应专题；51I：电化学专题；54：化学实验．

【分析】（1）①不能直接混合的原因是Fe2+在碱性条件下更容易被氧化；

②根据题给的信息，发生的反应为（NH4）2Fe（SO4）2+LiOH+H3PO4＝LiFePO4+2NH4HSO4+H2O；

③消耗空气中的O2，保护Fe2+，防止Fe2+被氧化；

（2）①通过题给信息可知LiCoO2与Na2S2O3发生了氧化还原反应，反应为8LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO4＝4Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+11H2O；

②根据质量守恒定律，在变化过程中，Co的质量没有变，通过题给数据看，在1000℃是Co（OH）2完全分解，则产物CoO；

在350﹣400℃时，固体的质量在89.25%﹣86.38%之间，可以通过极点进行分析，

所以可以确定在350﹣400℃时的化学式为Co2O3和Co3O4。

【解答】解：（1）（NH4）2Fe（SO4）2和LiOH溶液反应生成Fe（OH）2，Fe（OH）2易被氧气氧化；所以不能将直接混合；故答案为：Fe2+在碱性条件下更易被氧化（凡合理答案均可）；

②根据题给信息：（NH4）2、H3PO4与LiOH溶液发生共沉淀反应生成LiFePO4、NH4HSO4和H2O，反应的化学方程式为：（NH4）2Fe（SO4）2+LiOH+H3PO4＝LiFePO4+2NH4HSO4+H2O；故答案为：（NH4）2Fe（SO4）2+LiOH+H3PO4＝LiFePO4↓+2NH4HSO4+H2O；

③高温成型前，常向LiFePO4中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的LiFePO4的导电性能外，还能消耗空气中的氧气，保护Fe2+，防止Fe2+被氧化；故答案为：与空气中O2反应，防止LiFePO4中的Fe2+被氧化；

（2）正极材料试样主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等，加入稀H2SO4、Na2S2O3，S2O32﹣被氧化成SO42﹣，具有还原性，正极材料中只有LiCoO2具有氧化性，与反应Na2S2O3反应生成CoSO4，反应化学方程式为：8LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO4＝4Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+11H2O；故答案为：8LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO4＝4Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+11H2O；

在350﹣400℃时，固体的质量在89.25%﹣86.38%之间，可以通过极点进行分析，

所以可以确定在350﹣400℃时的化学式为Co2O3和Co3O4，故答案为：CoO；Co2O3、Co3O4。

【点评】本题考查的知识比较散，涉及到能源利用，物质性质、化工流程分析，图表分析，覆盖面比较广。

19．（14分）阿立哌唑（A）是一种新的抗精神分裂症药物，可由化合物B、C、D在有机溶剂中通过以下两条路线合成得到．

线路一：

线路二：

（1）E的结构简式为．