（2）由C、D生成化合物F的反应类型是取代反应．

（3）合成F时还可能生成一种相对分子质量为285的副产物G，G的结构简式为．

（4）H属于α﹣氨基酸，与B的水解产物互为同分异构体．H能与FeCl3溶液发生显色反应，且苯环上的一氯代物只有2种．写出两种满足上述条件的H的结构简式：．

（5）已知：，写出由C制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）． （合成路线流程图示例如下：

）．

【考点】HC：有机物的合成

【专题】16：压轴题．

【分析】（1）根据A和D的结构简式可知D和E发生取代反应生成A，可知E的结构；

（2）同样通过F的结构式分析可知由C、D合成生成化合物F仍然是卤素原子与H的取代反应；

（3）通过对其相对分子质量的分析可知，除了发生取代反应外，有发生了消去反应；

（4）综上分析可知，在H分子结构中，有苯环、氨基、羧基、羟基；

（5）关注官能团种类的改变，搞清反应机理．

【解答】解：（1）由A的结构简式可知，D和E发生取代反应生成A，则E应为，故答案为：；

（2）同样通过F的结构式分析可知由C、D合成生成化合物F仍然是卤素原子与H的取代反应，故答案为：取代反应；

（3）F为，相对分子质量为366，与285相比较少的相对分子质量相当于HBr的，通过对其相对分子质量的分析可知，除了发生取代反应外，有发生了消去反应，故其结构为，故答案为：；

（4）B的水解产物含有苯环、酚羟基、氨基和羧基，与H互为同分异构体．H能与FeCl3溶液发生显色反应，且苯环上的一氯代物只有2种，说明H的分子中苯环上有两个取代基，并且在H分子结构中，有苯环、氨基、羧基、羟基，由此不难得出其分子结构为，

故答案为：；

（5）化合物C中含有2个酯基，可由发生酯化反应制取，根据题给信息可知可由制取，而可由发生催化氧化制取，可由C发生取代反应制取，则反应流程为，

故答案为：．

【点评】本题是一道综合性的有机合成试题，本题主要考查的是结构简式、同分异构体的书写、有机反应类型和及根据条件进行有机合成，同时也要关注重要官能团的性质，题目难度较大，解答有机推断题时，我们应首先认真审题，分析题意，分离出已知条件和推断内容，弄清被推断物和其他有机物的关系，以特征点作为解题突破口，结合信息和相关知识进行推理，排除干扰，作出正确推断，一般可采取的方法有：顺推法（以有机物结构、性质和实验现象为主线，采用正向思维，得出正确结论）、逆推法（以有机物结构、性质和实验现象为主线，采用逆向思维，得出正确结论）、多法结合推断（综合应用顺推法和逆推法）等．

20．（10分）以水氯镁石（主要成分为MgCl2•6H2O）为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：

（l）预氨化过程中有Mg（OH）2沉淀生成，已知常温下Mg（OH）2的Ksp＝1.8×10﹣11，若溶液中c（OH﹣）＝3.0×10﹣6mol•L﹣1，则溶液中c（Mg2+）＝2.0mol•L﹣1．

（2）上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为NH4Cl．

（3）高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO．取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下CO20.896L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式．

（4）若热水解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有MgCO3，则产品中镁的质量分数升高（填“升高”、“降低”或“不变”）．

【考点】DH：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；GR：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；M5：复杂化学式的确定；PE：物质的分离、提纯和除杂

【专题】16：压轴题；1A：计算题；31：守恒思想；4H：分析比较法；54：化学实验．

【分析】（1）根据溶度积表达式Ksp＝[Mg2+][OH﹣]2进行计算；

（2）根据流程判断所得滤液的成分中含有的离子，确定滤液中的物质来回答；

（3）根据碳酸镁的分子式，可以写成氧化物的表示形式，即2MgO•H2O•CO2，然后根据题意确定各个氧化物的量，进而确定分子式．

（4）根据同质量的碳酸镁和碱式碳酸镁中镁的物质的量前者大来回答．

（2）根据流程判断所得滤液的成分中含有的离子有氯离子和铵根离子，故所得的滤液中含NH4Cl，故答案为：NH4Cl；

故：n（MgO）：n（CO2）：n（H2O）＝5.00×10﹣2：4.00×10﹣2：5.00×10﹣2＝5：4：5，故碱式碳酸镁的化学式为：Mg（OH）2•4MgCO3•4H2O；

（4）同质量的碳酸镁和碱式碳酸镁中镁的物质的量前者大，即产品中镁的质量就大，故答案为：升高．

【点评】本题是一道工业生产题，考查了沉淀溶解平衡的知识以及元素守恒思想的应用，是一道综合型题目．

三、本题包括第21、22两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容．请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答．若两题都做，则按第21题评分．

21．（12分）乙炔是有机合成工业的一种原料．工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔．

（1）CaC2中C22﹣与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为；1mol O22+中含有的π键数目为2NA．

（2）将乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀．Cu+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10 或[Ar]3d10．