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北京市高考化学试卷
大小:465.12KB 3页 发布时间: 2024-03-06 18:33:29 2.36k 878

下列对实验现象的解释或推测不合理的是()

A.a、d处:2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣

B.b处:2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑

C.c处发生了反应:Fe﹣2e﹣═Fe2+

D.根据实验一的原理,实验二中m处能析出铜

二、解答题(共4小题,满分58分)

8.(17分)功能高分子P的合成路线如下:

(1)A的分子式是C7H8,其结构简式是 .

(2)试剂a是 .

(3)反应③的化学方程式: .

(4)E的分子式是C6H10O2.E中含有的官能团: .

(5)反应④的反应类型是 .

(6)反应⑤的化学方程式: .

(7)已知:2CH3CHO

以乙烯为起始原料,选用必要的无机试剂合成E,写出合成路线(用结构简式表示有机物),用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件).

9.(13分)用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NO3﹣)已成为环境修复研究的热点之一.

(1)Fe还原水体中NO3﹣的反应原理如图1所示.

①作负极的物质是 .

②正极的电极反应式是 .

(2)将足量铁粉投入水体中,经24小时测定NO3﹣的去除率和pH,结果如下:

初始pHpH=2.5pH=4.5

NO3﹣的去除率接近100%<50%

24小时pH接近中性接近中性

铁的最终物质形态

pH=4.5时,NO3﹣的去除率低.其原因是 .

(3)实验发现:在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时,补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3﹣的去除率.对Fe2+的作用提出两种假设:

Ⅰ.Fe2+直接还原NO3﹣;

Ⅱ.Fe2+破坏FeO(OH)氧化层.

①做对比实验,结果如图2所示,可得到的结论是 .

②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO(OH)反应生成Fe3O4.结合该反应的离子方程式,解释加入Fe2+提高NO3﹣去除率的原因: .

(4)其他条件与(2)相同,经1小时测定NO3﹣的去除率和pH,结果如表:

初始pHpH=2.5pH=4.5

NO3﹣的去除率约10%约3%

1小时pH接近中性接近中性

与(2)中数据对比,解释(2)中初始pH不同时,NO3﹣去除率和铁的最终物质形态不同的原因: .

10.(12分)以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料,制备高纯PbO,实现铅的再生利用.其工作流程如下:

(1)过程Ⅰ中,在Fe2+催化下,Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是 .

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