下列对实验现象的解释或推测不合理的是（）

A．a、d处：2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣

B．b处：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑

C．c处发生了反应：Fe﹣2e﹣═Fe2+

D．根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜

二、解答题（共4小题，满分58分）

8．（17分）功能高分子P的合成路线如下：

（1）A的分子式是C7H8，其结构简式是 ．

（2）试剂a是 ．

（3）反应③的化学方程式： ．

（4）E的分子式是C6H10O2．E中含有的官能团： ．

（5）反应④的反应类型是 ．

（6）反应⑤的化学方程式： ．

（7）已知：2CH3CHO

以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成E，写出合成路线（用结构简式表示有机物），用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）．

9．（13分）用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3﹣）已成为环境修复研究的热点之一．

（1）Fe还原水体中NO3﹣的反应原理如图1所示．

①作负极的物质是 ．

②正极的电极反应式是 ．

（2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3﹣的去除率和pH，结果如下：

初始pHpH=2.5pH=4.5

NO3﹣的去除率接近100%＜50%

24小时pH接近中性接近中性

铁的最终物质形态

pH=4.5时，NO3﹣的去除率低．其原因是 ．

（3）实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3﹣的去除率．对Fe2+的作用提出两种假设：

Ⅰ．Fe2+直接还原NO3﹣；

Ⅱ．Fe2+破坏FeO（OH）氧化层．

①做对比实验，结果如图2所示，可得到的结论是 ．

②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO（OH）反应生成Fe3O4．结合该反应的离子方程式，解释加入Fe2+提高NO3﹣去除率的原因： ．

（4）其他条件与（2）相同，经1小时测定NO3﹣的去除率和pH，结果如表：

初始pHpH=2.5pH=4.5

NO3﹣的去除率约10%约3%

1小时pH接近中性接近中性

与（2）中数据对比，解释（2）中初始pH不同时，NO3﹣去除率和铁的最终物质形态不同的原因： ．

10．（12分）以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用．其工作流程如下：

（1）过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是 ．