【专题】534：有机物的化学性质及推断．

【分析】A的分子式是C7H8，其结构简式是，结合P的结构简式，可知A与浓硝酸在浓硫酸、加热条件下发生取代反应生成B为，B与氯气在光照条件下发生取代反应生成C为，C在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成D为，可知G的结构简式为，则F，E的分子式是C6H10O2，则E为CH3CH=CHCOOCH2CH3．

【解答】解：A的分子式是C7H8，其结构简式是，结合P的结构简式，可知A与浓硝酸在浓硫酸、加热条件下发生取代反应生成B为，B与氯气在光照条件下发生取代反应生成C为，C在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成D为，可知G的结构简式，则F，E的分子式是C6H10O2，则E为CH3CH=CHCOOCH2CH3．

（1）A的分子式是C7H8，其结构简式是，故答案为：；

（2）试剂a是：浓硫酸和浓硝酸，故答案为：浓硫酸和浓硝酸；

（3）反应③的化学方程式：+NaOH+NaCl，

故答案为：+NaOH+NaCl；

（4）E为CH3CH=CHCOOCH2CH3，E中含有的官能团：碳碳双键、酯基，故答案为：碳碳双键、酯基；

（5）反应④的反应类型是：加聚反应，故答案为：加聚反应；

（6）反应⑤的化学方程式+nH2O+n CH3CH2OH，

故答案为+nH2O+n CH3CH2OH；

（7）乙烯与HBr发生加成反应生成CH3CH2Br，然后发生水解反应生成CH3CH2OH，再发生氧化反应生成CH3CHO，2分子乙醛发生加成反应生成，再发生氧化反应生成，再与氢气发生加成反应生成，在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成生成CH3CH=CHCOOH，最后与乙醇发生酯化反应生成CH3CH=CHCOOCH2CH3，合成路线流程图为：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CHOCH3CH=CHCOOHCH3CH=CHCOOCH2CH3，

故答案为：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CHOCH3CH=CHCOOHCH3CH=CHCOOCH2CH3．

【点评】本题考查有机物的推断与合成，充分利用P的结构简式与反应条件、分子式进行推断，侧重考查学生分析推理能力、知识迁移运用能力，是有机化学常考题型，难度中等．

9．（13分）用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3﹣）已成为环境修复研究的热点之一．

（1）Fe还原水体中NO3﹣的反应原理如图1所示．

①作负极的物质是铁．

②正极的电极反应式是NO3﹣+8e﹣+10H+=NH4++3H2O．

（2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3﹣的去除率和pH，结果如下：

初始pHpH=2.5pH=4.5

NO3﹣的去除率接近100%＜50%

24小时pH接近中性接近中性

铁的最终物质形态

pH=4.5时，NO3﹣的去除率低．其原因是FeO（OH）不导电，阻碍电子转移．

（3）实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3﹣的去除率．对Fe2+的作用提出两种假设：

Ⅰ．Fe2+直接还原NO3﹣；

Ⅱ．Fe2+破坏FeO（OH）氧化层．

①做对比实验，结果如图2所示，可得到的结论是本实验条件下，Fe2+不能直接还原NO3﹣；在Fe和Fe2+共同作用下能提高NO3﹣的去除率．

②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO（OH）反应生成Fe3O4．结合该反应的离子方程式，解释加入Fe2+提高NO3﹣去除率的原因：Fe2++2FeO（OH）=Fe3O4+2H+，Fe2+将不导电的FeO（OH）转化为可导电的Fe3O4，利于电子转移．

（4）其他条件与（2）相同，经1小时测定NO3﹣的去除率和pH，结果如表：

初始pHpH=2.5pH=4.5

NO3﹣的去除率约10%约3%

1小时pH接近中性接近中性

与（2）中数据对比，解释（2）中初始pH不同时，NO3﹣去除率和铁的最终物质形态不同的原因：初始pH低时，产生的Fe2+充足；初始pH高时，产生的Fe2+不足．

【考点】BH：原电池和电解池的工作原理；FE："三废"处理与环境保护；S4：铁及其化合物的性质实验．菁优网版权所有

【专题】51I：电化学专题；52：元素及其化合物．

【分析】（1）①Fe还原水体中NO3﹣，根据题意Fe3O4为电解质，则Fe作还原剂，失去电子，作负极；

②NO3﹣在正极得电子发生还原反应产生NH4+，根据图2信息可知为酸性环境；

（2）由于Fe3O4为电解质，而电解质主要作用是为电子转移提供媒介，然后根据FeO（OH）不导电进行分析；