②根据PbO的溶解度曲线进行解答；

【解答】解：（1）根据题给化学工艺流程知，过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb、PbO2和H2SO4反应生成PbSO4和水，化学方程式为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，

故答案为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O；

（2）①催化剂通过参加反应，改变反应历程，降低反应的活化能，加快化学反应速率，而本身的质量和化学性质反应前后保持不变．根据题给信息知反应i中Fe2+被PbO2氧化为Fe3+，则反应ii中Fe3+被Pb还原为Fe2+，离子方程式为：2Fe3++Pb+SO42﹣═PbSO4+2Fe2+，

故答案为：2Fe3++Pb+SO42﹣═PbSO4+2Fe2+；

②a实验证明发生反应i，则b实验需证明发生反应ii，实验方案为：

a．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红，亚铁离子被氧化为铁离子，

b．取a中红色溶液少量，溶液中存在平衡，Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3，加入过量Pb，和平衡状态下铁离子反应生成亚铁离子，平衡逆向进行充分反应后，红色褪去，

故答案为：取a中红色溶液少量，加入过量Pb，充分反应后，红色褪去；

（3）①过程Ⅱ脱硫过程中发生的反应为PbSO4+2NaOH=PbO+Na2SO4+H2O，由于PbO能溶解与NaOH溶液，因此滤液Ⅰ中含有Pb元素，滤液Ⅰ重复使用可减少PbO损失，提高产品的产率，且滤液Ⅰ中过量的NaOH可以重复利用，提高原料的利用率，故选AB．

故答案为：AB；

②根据PbO的溶解度曲线，提纯粗Pb的方法为将粗PbO溶解在NaOH溶液中，结合溶解度曲线特点可知浓度高的NaOH溶液和较高的温度，PbO的溶解度高，因此加热至较高温度，充分溶解，然后再高温下趁热过滤除去杂质，后冷却后PbO又析出结晶，再次过滤可得到PbO固体．

故答案为：向PbO粗品中加入一定量的35%NaOH溶液，加热至110℃，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤得到PbO固体．

【点评】本题考查了化学工艺流程分析、催化剂、离子方程式书写、化学实验方案的设计、物质分离提纯、平衡一点原理的应用，题目难度中等．

11．（16分）以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性．

实验试剂现象

滴管试管

0.2 mol•L﹣1 Na2SO3溶液饱和Ag2SO4溶液Ⅰ．产生白色沉淀

0.2 mol•L﹣1 CuSO4Ⅱ．溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀

0.1 mol•L﹣1 Al2（SO4）3溶液Ⅲ．开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀

（1）经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3．用离子方程式解释现象Ⅰ：2Ag++SO32﹣=Ag2SO3↓．

（2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO42﹣，含有Cu+、Cu2+和SO32﹣．

已知：Cu+Cu+Cu2+，Cu2+CuI↓（白色）+I2．

①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是析出红色固体．

②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO32﹣．

a．白色沉淀A是BaSO4，试剂1是HCl和BaCl2溶液．

b．证实沉淀中含有Cu2+和SO32﹣的理由是在I﹣的作用下，Cu2+转化为白色沉淀CuI，SO32﹣转化为SO42﹣．

（3）已知：Al2（SO3）3在水溶液中不存在．经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无SO42﹣，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色．

①推测沉淀中含有亚硫酸根和Al（OH）3．

②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i．被Al（OH）3所吸附；ii．存在于铝的碱式盐中．对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立．

a．将对比实验方案补充完整．

步骤一：

步骤二：（按图形式呈现）．

b．假设ii成立的实验证据是V1明显大于V2

（4）根据实验，亚硫酸盐的性质有溶解性、还原性、在水溶液中呈碱性．盐溶液间反应的多样性与两种盐溶液中阴、阳离子的性质有关．

【考点】U2：性质实验方案的设计．菁优网版权所有

【专题】546：无机实验综合．

【分析】（1）0.2mol/LNa2SO3溶液滴入饱和Ag2SO4溶液发生反应生成白色沉淀Ag2SO3；

（2）①根据第二题中现象2及已知信息，可以得知，取少量洗净（排除Cu2+干扰）的棕黄色沉淀，滴加稀硫酸，沉淀变红（铜单质），则证明有 Cu+；