B．100 mL 1.0 mol·Lˉ1 FeCl3溶液与足量Cu反应，转移的电子数为0.2 NA

C．标淮状况下，11.2 L CCl4中含有C－Cl键的数目为2 NA

D．NA个D2O分子中，含有10 NA个电子

23．右图为元素周期表中短周期主族非金属元素的一部分，下列说法不正确的是

A．W的原子序数可能是Y的两倍

B．Z的原子半径比X的大

C．Y元素的非金属性比Z元素的强

D．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

24．下列说法不正确的是

A．定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，可用滴管将多余液体吸出

B．焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验

C．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色

25．已知氧化性Br2＞Fe3+。向含溶质a mol的FeBr2溶液中通入b mol Cl2，充分反应。下列说法不正确的是

A．离子的还原性强弱：Fe2+＞Brˉ＞Clˉ

B．当a≥2b时，发生的离子反应：2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Clˉ

C．当a＝b时，反应后的离子浓度之比：c(Fe3+)∶c(Brˉ) ∶c(Clˉ)=1∶2∶2

D．当3a≤2b时，发生的离子反应：2Fe2+＋4Brˉ＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Clˉ

二、非选择题（本大题共7小题，共50分）

26．(4分)气态烃A中碳元素与氢元素的质量比为6∶l。淀粉在一定条件下水解可生成B，B在人体组织中发生缓慢氧化，放出热量，提供生命活动所需能量。有关物质的转化关系如下图：

请回答：

(1) ①的反应类型是________。

(2) 向试管中加入2 mL 10%氢氧化钠溶液，滴加4～5滴5%硫酸铜溶液，振荡后加入2 mL 10% B溶液，加热。写出加热后观察到的现象________。

(3) 反应③的化学方程式是________。

27．(6分)某酸性废液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，有同学设计了下列方案对该废液进行处理(所加试剂均稍过量)，以回收金属，保护环境。

请回答：

(1) 沉淀a中含有的单质是________。

(2) 沉淀c的化学式是________。

(3) 溶液A与H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是________。

28．(6分)右图为实验室制取乙酸乙酯的装置。

请回答：

(1) 检验该装置气密性的方法是________。

(2) 浓硫酸的作用是________。

(3) 下列有关该实验的说法中，正确的是________。A．向a试管中加入沸石，其作用是防止加热时液体暴沸B．饱和碳酸钠溶液可以除去产物中混有的乙酸C．乙酸乙酯是一种无色透明、密度比水大的油状液体D．若原料为CH3COOH和CH3CH218OH，则乙酸乙酯中不含18O

29．(6分)量取8.0 mL 5.0 mol·Lˉ1 H2SO4溶液，加蒸馏水稀释至100 mL，取两份稀释后的H2SO4溶液各25 mL，分别加入等质量的Zn和Fe，相同条件下充分反应，产生氢气的体积随时间变化的曲线如图所示(氢气体积已折算成标准状况下的体积)。请计算：

(1) 稀释后H2SO4溶液的物质的量浓度为________mol·Lˉ1。

(2) 加入Fe的质量至少有________g。

30．【加试题】(10分)由某精矿石(MCO3·ZCO3)可以制备单质M，制备过程中排放出的二氧化碳可以作为原料制备甲醇。取该矿石样品1.84 g，高温灼烧至恒重，得到0.96 g仅含两种金属氧化物的固体，其中m(M)∶m(O)＝3∶5。请回答：

(1) 该矿石的化学式为________。

(2) ①以该矿石灼烧后的固体产物为原料，真空高温条件下用单质硅还原，仅得到单质M和一种含氧酸盐(只含Z、Si和O元素，且Z和Si的物质的量之比为2∶1)。写出该反应的化学方程式________。

②单质M还可以通过电解熔融MCl2得到。不能用电解MCl2溶液的方法制备M的理由是________。