A．n（H2SO4）＝2mol/L×0.1L＝0.2mol，H2SO4和Na2CO3反应方程式为Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2↑+H2O，根据方程式知，二者恰好反应生成强酸强碱溶液Na2SO4，溶液呈中性，则c（H+）＝c（OH﹣），根据电荷守恒得（Na+）＝2c（SO42﹣），故A错误；

C．加水稀释促进碳酸钠水解，则由水电离出的n（H+）、n（OH﹣）都增大，但氢离子、氢氧根离子物质的量增大倍数小于溶液体积增大倍数，c（H+）、c（OH﹣）减小，二者浓度之积减小，故C错误；

D．NaHSO4和Na2CO3反应方程式为：2NaHSO4+Na2CO3＝Na2SO4+H2O+CO2↑，根据方程式知，二者恰好反应生成Na2SO4、H2O、CO2，溶液中的溶质是硫酸钠，溶液呈中性，溶液由碱性变为中性，溶液的pH减小，因为硫酸氢钠中含有钠离子，所以c（Na+）增大，故D错误；

故选：B。

【点评】本题为2015年高考题的改编题，考查离子浓度大小比较，为高频考点，明确盐类水解原理及物质之间的反应是解本题关键，结合电荷守恒、盐类水解特点分析解答，易错选项是C，注意C中计算的是水电离出的c（H+）．c（OH﹣）之积而不是溶液中c（H+）．c（OH﹣）之积，为易错点．

6．（6分）某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+mY（g）⇌3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%，在此平衡体系中加入1molZ（g），再将达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变．下列叙述不正确的是（）

A．m＝2

B．两次平衡的平衡常数相同

C．X与Y的平衡转化率之比为1：1

D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4mol•L﹣1

【考点】CP：化学平衡的计算

【分析】A．平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%，在此平衡体系中加入1molZ（g），再将达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变，说明反应前后气体计量数之和不变；

B．平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变；

D．该反应的反应前后气体计量数之和不变，第一次反应是按照X、Y的计量数之比来投料，所以第二次平衡与第一次平衡是等效平衡，两次平衡后各物质的含量不变，据此解答．

【解答】解：A．平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%，在此平衡体系中加入1molZ（g），再将达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变，说明反应前后气体计量数之和不变，所以m＝2，故A正确；

B．平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，所以两次平衡的平衡常数相同，故B正确；

C．设第一次达到平衡状态时X参加反应的物质的量为amol，

X（g）+2Y（g）⇌3Z（g）

开始（mol） 1 2 0

转化（mol） a 2a 3a

平衡（mol）（1﹣a）（2﹣2a） 3a

相同条件下，气体的体积与物质的量成正比，所以其体积分数等于其物质的量分数，即（1﹣a）：（2﹣2a）：3a＝30%：60%：10%，所以a＝0.1，则参加反应的△n（X）＝0.1mol、△n（Y）＝0.2mol，

D．该反应的反应前后气体计量数之和不变，第一次反应是按照X、Y的计量数之比来投料，所以第二次平衡与第一次平衡是等效平衡，两次平衡后各物质的含量不变，投入Z后，设Z参加反应的物质的量为3bmol，

X（g）+2Y（g）⇌3Z（g）

第一次平衡（mol）：0.9 1.8 0.3

加入1molZ：0.9 1.8 1.3

转化：b 2b 3b

第二次平衡（mol）：（0.9+b） （1.8+2b）（1.3﹣3b）

各物质含量不变，所以（0.9+b）：（1.8+2b）：（1.3﹣3b）＝30%：60%：10%＝3：6：1，

故选：D。

【点评】本题为2015年高考题，考查化学平衡计算、等效平衡、平衡常数等知识点，侧重考查学生分析计算能力，注意平衡常数、电离平衡常数、溶度积常数、盐类水解平衡常数都只与温度有关，与浓度无关，难点是D选项计算，题目难度中等．

二、非选择题

7．（14分）随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小，最高正价或最低负价的变化如图1所示。

根据判断出的元素回答问题：

（1）f在周期表中的位置是第三周期ⅢA族；

（2）比较d、e常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）：O2﹣＞Na+；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：HClO4＞H2SO4。

（3）任选上述元素组成一种四个原子共价化合物，写出其电子式： （或）；

（4）已知1mole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：2Na（s）+O2（g）＝Na2O2（s）△H＝﹣511kJ•mol﹣1；

（5）上述元素可组成盐R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL1mol•L﹣1R溶液的烧杯中滴加1mol•L﹣1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如图2