（1）f在周期表中的位置是 ；

（2）比较d、e常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）： ＞ ；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱： ＞ 。

（3）任选上述元素组成一种四个原子共价化合物，写出其电子式： ；

（4）已知1mole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式： ；

（5）上述元素可组成盐R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL1mol•L﹣1R溶液的烧杯中滴加1mol•L﹣1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如图2

①R溶液中，离子浓度由大到小的顺序是 ；

②写出m点反应的离子方程式： ；

③若在R溶液中改加20ml 1.2mol•L﹣1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为 mol。

8．（18分）扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F的路线如图1：

（1）A分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为 ，写出A+B→C的化学反应方程式： ；

（2）C（）中①、②、③3个﹣OH的酸性由强到弱的顺序是 ；

（3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E分子中不同化学环境的氢原子有 种．

（4）D→F的反应类型是 ，1molF在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为 mol．

写出符合下列条件的F的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式： ．

①属于一元酸类化合物

②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基

（5）已知：

9．（18分）废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍，湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜产品．某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如图1：

回答下列问题：

（1）反应Ⅰ是将Cu转化为Cu（NH3）42+，反应中H2O2的作用是 ，写出操作①的名称： ；

（2）反应Ⅱ是铜氨溶液中的Cu（NH3）42+与有机物RH反应，写出该反应的离子方程式： ，操作②用到的主要仪器名称为 ，其目的是（填序号） ．

a．富集铜元素

b．使铜元素与水溶液中的物质分离

c．增加Cu2+在水中的溶解度

（3）反应Ⅲ是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和 ，若操作③使用如图2装置，图中存在的错误是 ；

（4）操作④以石墨作电极电解CuSO4溶液，阴极析出铜，阳极产物是 ，操作⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是 ；

（5）流程中有三处实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是 ，循环使用的NH4Cl在反应Ⅰ中的主要作用是 ．

10．（14分）FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小，请回答下列问题：

（1）FeCl3净水的原理是 ，FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示） ；

（2）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。

①若酸性FeCl2废液中c（Fe2+）＝2.0×10﹣2mol•L﹣1，c（Fe3+）＝1.0×10﹣3mol•L﹣1，c（Cl﹣）＝5.3×10﹣2mol•L﹣1，则该溶液的pH约为 ；

②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：

ClO3﹣+ Fe2++ ＝ Cl﹣+ Fe3++

（3）FeCl3在溶液中分三步水解：

Fe3++H2O⇌Fe（OH）2++H+ K1

Fe（OH）2++H2O⇌Fe（OH）2++H+ K2