C．对此Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3

D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化

【考点】1B：真题集萃；B1：氧化还原反应；EG：硝酸的化学性质

【分析】A．硝酸具有强氧化性，与Fe反应生成NO，NO遇空气变为二氧化氮；

B．浓硝酸具有强氧化性，Fe表面形成致密的氧化层，发生钝化现象；

C．对比I、Ⅱ的现象，Fe与稀硝酸反应生成NO，而Fe与浓硝酸反应生成二氧化氮且迅速被钝化，说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸；

D．根据Ⅲ中现象，说明构成原电池，在Fe、Cu之间连接电流计，通过电流计指针偏转，可以判断原电池的正负极．

【解答】解：A．稀硝酸具有酸性与强氧化性，与Fe反应生成NO，NO遇空气变为二氧化氮，Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O2═2NO2，故A正确；

B．Ⅱ的现象是因为铁发生了钝化，Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应，故B正确；

C．对比I、Ⅱ的现象，Fe与稀硝酸反应生成NO，而Fe与浓硝酸反应生成二氧化氮且迅速被钝化，说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，故C错误；

D．根据Ⅲ中现象，说明构成原电池，在Fe、Cu之间连接电流计，通过电流计指针偏转，可以判断原电池的正负极，进而判断Fe是否被氧化，故D正确，

故选：C。

【点评】本题考查硝酸的化学性质、原电池原理，难度不大，侧重考查学生分析解决问题的能力．

二、解答题

8．“张﹣烯炔环异构化反应”被《Name Reactions》收录，该反应可高效构筑五元环状化合物：

（R、R′、R〞表示氢、烷基或芳基）

合成五元环有机化合物J 的路线如下：

已知：

（1）A属于炔烃，其结构简式是CH3C≡CH．

（2）B由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量是30．B的结构简式是HCHO．

（3）C、D含有与B相同的官能团，C是芳香族化合物．E中含有的官能团是碳碳双键、醛基．

（4）F与试剂a反应生成G的化学方程式是；试剂b是NaOH、醇溶液．

（5）M和N均为不饱和醇．M的结构简式是CH3C≡CCH2OH．

（6）N为顺式结构，写出N和H生成I（顺式结构）的化学方程式：．

【考点】1B：真题集萃；HB：有机物的推断

【分析】由合成流程可知，A为炔烃，结构为CH3C≡CH，B由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量是30，B为HCHO，A与B发生加成反应生成M为CH3C≡CCH2OH，M和N均为不饱和醇，则M与氢气发生加成反应生成N为CH3CH=CHCH2OH；C、D含有与B相同的官能团，C是芳香族化合物，则C为，D为CH3CHO，由信息可知生成E为，E氧化生成F为，试剂a为溴水，生成G为，试剂b为NaOH/醇溶液，G发生消去反应生成H，则H，CH3CH=CHCH2OH与发生酯化反应生成I，最后I发生“张﹣烯炔环异构化反应”生成J，以此来解答．

【解答】解：由合成流程可知，A为炔烃，结构为CH3C≡CH，B由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量是30，B为HCHO，A与B发生加成反应生成M为CH3C≡CCH2OH，M和N均为不饱和醇，则M与氢气发生加成反应生成N为CH3CH=CHCH2OH；C、D含有与B相同的官能团，C是芳香族化合物，则C为，D为CH3CHO，由信息可知生成E为，E氧化生成F为，试剂a为溴水，生成G为，试剂b为NaOH/醇溶液，G发生消去反应生成H，则H为，

（1）A属于炔烃，其结构简式是CH3C≡CH，故答案为：CH3C≡CH；

（2）B的结构简式是HCHO，故答案为：HCHO；

（3）E为，含有的官能团是碳碳双键、醛基，故答案为：碳碳双键、醛基；

（4）F与试剂a反应生成G的化学方程式是；试剂b是NaOH、醇溶液，

故答案为：；NaOH、醇溶液；

（5）M的结构简式是CH3C≡CCH2OH，故答案为：CH3C≡CCH2OH；

（6）N为顺式结构，N和H生成I（顺式结构）的化学方程式为，

故答案为：．

【点评】本题考查有机物的合成及推断，为高频考点，为2015年高考真题，把握合成流程中官能团的变化、反应条件、碳链变化推断物质为解答的关键，侧重分析与推断能力综合考查，题目难度中等．

9．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法．其反应过程如图1所示：