（1）反应Ⅰ的化学方程式是SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI．

反应Ⅰ得到的产物用I2进行分离．该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层﹣﹣含低浓度I2的H2SO4层和含高浓度I2的HI层．

（2）①根据上述事实，下列说法正确的是ac（选填序号）．

a．两层溶液的密度存在差异

b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶

c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶

②辨别两层溶液的方法是观察颜色，颜色深的为HI层，颜色浅的为硫酸层．

③经检测，H2SO4层中c（H+）：c（SO42﹣）=2.06：1．其比值大于2的原因是硫酸层中含少量的I2，I2+H2O=HI+HIO，且HI电离出氢离子．

（3）反应Ⅱ：

2H2SO4（I）=2SO2（g）+O2+2H2O（g）△H=+550kJ▪mo1﹣1．

它由两步反应组成：

ⅰ．H2SO4（I）=SO3（g）+H2O（g），△H=+177kJ▪mo1﹣1；

ⅱ．SO3（g）分解．

L （L1，L2），X 可分别代表压强或温度．图2表示L一定时，ⅱ中SO3（g）的平衡转化率随X的变化关系．

①X代表的物理量是压强．

②判断L1、L2的大小关系，并简述理由：L1＜L2，分解反应为吸热反应，温度高，转化率大．

【考点】1B：真题集萃；BB：反应热和焓变；CB：化学平衡的影响因素；CP：化学平衡的计算

【分析】（1）由图可知，反应I为二氧化硫与碘发生氧化还原反应生成硫酸和HI；

（2）①分成两层，与溶解性、密度有关；

②两层的颜色不同；

③H2SO4中c（H+）：c（SO42﹣）=2：1，且HI电离出氢离子；

（3）①由图可知，X越大，转化率越低；

②分解反应为吸热反应，温度高，转化率大．

【解答】解：（1）由图可知，反应I为二氧化硫与碘发生氧化还原反应生成硫酸和HI，该反应为SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，故答案为：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI；

（2）①a．两层溶液的密度存在差，才出现上下层，故a正确；

b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液互溶，与分层无关，故b错误；

c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶，则碘在不同溶剂中溶解性不同，类似萃取，与分层有关，故c正确；

故答案为：ac；

②辨别两层溶液的方法是观察颜色，颜色深的为HI层，颜色浅的为硫酸层，故答案为：观察颜色，颜色深的为HI层，颜色浅的为硫酸层；

③H2SO4层中c（H+）：c（SO42﹣）=2.06：1．其比值大于2的原因是硫酸层中含少量的I2，I2+H2O=HI+HIO，且HI电离出氢离子，故答案为：硫酸层中含少量的I2，I2+H2O=HI+HIO，且HI电离出氢离子；

（3）①由图可知，X越大，转化率越低，升高温度转化率增大，则X表示压强，故答案为：压强；

②由SO3（g）=SO2（g）+O2（g）△H＞0，温度高，转化率大，图中等压强时L2对应的转化率大，则L1＜L2，故答案为：L1＜L2，分解反应为吸热反应，温度高，转化率大．

【点评】本题考查混合物分离提纯及化学平衡等，为高频考点，把握发生的反应、平衡影响因素为解答的关键，侧重分析与应用能力的综合考查，题目难度中等．

10．研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域．

（1）溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在．其中HCO3﹣占95%．写出CO2溶于水产生HCO3﹣的方程式：CO2+H2O⇌H2CO3，H2CO3⇌H++HCO3﹣．

（2）在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳．

①写出钙化作用的离子方程式：2HCO3﹣+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O．

②同位素示踪法证实光合作用的化学方程式如下，将其补充完整：

xCO2+2xH218O（CH2O）x+x18O2+xH2O

（3）海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础．测量溶解无机碳，可采用如下方法：