B、AgCl和AgI固体的悬浊液中氯化银溶解度大于碘化银；

C、二氧化碳的水溶液中碳酸分步电离，第二步电离微弱；

D、依据溶液中元素物料守恒计算分析。

【解答】解：A、NaHSO4溶液中存在质子守恒分析，硫酸氢钠电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，NaHSO4 ＝Na++H++SO42﹣，H2O⇌H++OH﹣，溶液中质子守恒，c（H+）＝c（SO42﹣）+c（OH﹣），故A正确；

B、AgCl和AgI固体的悬浊液中氯化银溶解度大于碘化银，c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣），故B错误；

C、二氧化碳的水溶液中碳酸分步电离，第二步电离微弱，H2CO3⇌H++HCO3﹣，HCO3﹣⇌H++CO32﹣，c（H+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣），无法判断c（HCO3﹣）与2c（CO32﹣）的大小关系，故C错误；

D、依据溶液中元素物料守恒计算，含等物质的量NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：2c（Na+）＝3[c（HC2O4﹣）+C（C2O42﹣）+c（H2C2O4）]，故D错误；

故选：A。

【点评】本题考查了电解质溶液中电离平衡分析，沉淀溶解平衡的理解应用，电解质溶液中物料守恒，质子守恒的分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等。

6．（6分）已知：

有关上述两种电池说法正确的是（）

A．锂离子电池放电时，Li+向负极迁移

B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应

C．理论上两种电池的比能量相同

D．图中表示用锂离子电池给锂硫电池充电

【考点】BL：化学电源新型电池

【专题】51I：电化学专题．

【分析】A、原电池中阳离子向正极移动；

B、锂硫电池充电时，锂电极与外接电源的负极相连；

C、比能量是参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小；

D、给电池充电时，负极与外接电源的负极相连，正极与外接电源的正极相连．

【解答】解：A、原电池中阳离子向正极移动，则锂离子电池放电时，Li+向正极迁移，故A错误；

B、锂硫电池充电时，锂电极与外接电源的负极相连，锂电极上Li+得电子发生还原反应，故B正确；

C、比能量是参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小，锂硫电池放电时负极为Li，锂离子电池放电时负极为LixC，两种电池的负极材料不同，所以比能量不同，故C错误；

D、图中表示锂硫电池给锂离子电池充电，右边电极材料是Li和S，锂负极，硫为正极，左边电极材料是C和LiCoO2，由锂离子电池的总反方程式可知C+LiCoO2→LixC+Li1﹣xCoO2，则用锂离子电池给锂硫电池充电，LiCoO2为正极，应与正极S相连，故D错误；

故选：B。

【点评】本题考查了二次电池，侧重于对原电池原理和电解池原理的考查，题目难度中等，注意根据电池总反应判断正负极材料及电极反应．

二、解答题（共4小题，满分64分）

7．（14分）元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：

（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），下列说法正确的是b

a．原子半径和离子半径均减小； b．金属性减弱，非金属性增强；

c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强； d．单质的熔点降低．

（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为氩，氧化性最弱的简单阳离子是Na+

（3）已知：

化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3

类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物

熔点/℃28002050714191

工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是MgO的熔点高，熔融时消耗更多能量，增加生产成本

制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是氯化铝是共价化合物，熔融态氯化铝难导电

（4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料，由粗硅制纯硅过程如下：