（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为 ，氧化性最弱的简单阳离子是

（3）已知：

化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3

类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物

熔点/℃28002050714191

工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是

制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是

（4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料，由粗硅制纯硅过程如下：

写出SiCl4的电子式： ．在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：

（5）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是

a．NH3 b．HI c．SO2 d．CO2

（6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1，写出该反应的化学方程式： ．

8．（18分）从薄荷油中得到一种烃A（C10H16），叫α一非兰烃，与A相关反应如下：

已知：

（1）H的分子式为

（2）B所含官能团的名称为

（3）含两个﹣COOCH3基团的C的同分异构体共有 种（不考虑手性异构）．其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的异构体结构简式为

（4）B→D，D→E的反应类型分别为 、

（5）G为含六元环的化合物，写出其结构简式

（6）F在一定条件下发生聚合反应可得到一种高吸水性树脂，该树脂名称为

（7）写出E→F的化学反应方程式

（8）A的结构简式为 ，A与等物质的量的Br2进行加成反应的产物共有 种．（不考虑立体异构）

9．（18分） Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。

Ⅰ．制备Na2S2O3•5H2O

实验步骤：

①称取15g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸馏水。另取5g研细的硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中。

②安装实验装置（如图1所示，部分加持装置略去），水浴加热，微沸60分钟

③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3•5H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。

回答问题：

（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是

（2）仪器a的名称是 ，其作用是

（3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是 ，检验是否存在该杂质的方法是

（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因 。

Ⅱ．测定产品纯度

准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 mol•L﹣1碘的标准溶液滴定。

反应原理：2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣

（5）滴定至终点时，溶液颜色的变化：

（6）滴定起始和终点的液面位置如图2，则消耗碘的标准溶液体积为 mL．产品的纯度为 （设Na2S2O3•5H2O相对分子质量为M）

Ⅲ．Na2S2O3的应用