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在180~240s内的平均反应速率是：
根据以上两个反应速率120~180s内（
（2）15°C时该反应的平衡常数
（3）提高O2NC6H4COOC2H5 的平衡转化率，就意味着O2NC6H4COOC2H5+OH—
O2NC6H4COO—+ C2H5OH反应的平衡向正方向移动，可以采取的措施增大反应物的浓度（增加OH—的浓度），减小生成物的浓度（移去产物）。
15、（8分）卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题：
（1）多氯代甲烷常为有机溶剂，其分子结构为正四面体的是__________，工业上分离这些多氯代物的方法是____________________。
（2）三氟氯溴乙烯（CF3CHClBr）是一种麻醉剂，写出其所有同分异构体的结构简式__________（不考虑立体异构）。
（3）聚氯乙烯是生活中常用的塑料，工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：
反应①的化学方程式为________________________________________，反应类型为__________，反应②的反应类型为__________。
【答案】（8分）
（1）四氯化碳 分馏 （每空1分，共2分）
（2）
（3分）
（3）H2C=CH2+Cl2
【解析】（1）甲烷的结构是正四面体，所以只有当甲烷的4个H原子全部被Cl原子取代生成四氯化碳时，其结构才是正四面体；多氯代物的组成和结构相似，随着相对分子质量的增大，物质的沸点逐渐升高，那么可以利用它们之间沸点的差异，采取蒸馏法（分馏）进行分离；
（2）三氟氯溴乙烯（CF3CHClBr）的同分异构体就是F、Cl、Br三种原子之间互换位置，则可以写出三种同分异构体
；
（3）乙烯（H2C=CH2）生成1,2—二氯乙烷（CH2ClCH2Cl）是加成反应，方程式为H2C=CH2+Cl2
16、（9分）锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+ 通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。回答下列问题：
（1）外电路的电流方向是由__________极流向__________极。（填字母）
（2）电池正极反应式为________________________________________。
（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？__________（填“是”或“否”）原因是_______________。
（4）MnO2可与KOH和KClO4在高温条件下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为______________________________________，K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为______________。
【答案】（9分）
（1）b a （每空1分，共2分）
（2）MnO2+e—+Li+=LiMnO2 （2分）
（3）否 电极Li是活泼金属，能与水反应 （每空1分，共2分）
（4）3MnO2+KClO3+6KOH
2K2MnO4+KCl+3H2O （2分）
2:1 （1分）
【解析】（1）结合所给装置图以及原电池反应原理，可知Li作负极材料，MnO2作正极材料，所以电子流向是从a→b，那么电流方向则是b→a；
（2）根据题目中的信息“电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+ 通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2”，所以正极的电极反应式MnO2+e—+Li+=LiMnO2；
（3）因为负极的电极材料Li是活泼的金属，能够与水发生反应，故不能用水代替电池中的混合有机溶剂；
（4）由题目中的信息“MnO2可与KOH和KClO4在高温条件下反应，生成K2MnO4”，可知该反应属于氧化还原反应，Mn元素化合价升高（
2K2MnO4+KCl+3H2O；根据“K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4（
17、（9分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用做分析试剂及鞣革的还原剂，它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3 +4SO2==3Na2S2O3+CO2 制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示，回答下列问题：
（1）b中反应的离子方程式为_______________________________________，c中试剂为__________。
（2）反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物是____________。
（3）d中的试剂为__________________。
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