（4）实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有__________________（写出两条）

（5）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入SO2不能过量，原因是__________________。

【答案】（9分）

（1）SO32—+2H+=SO2↑+H2O或HSO3—+H+=SO2↑+H2O （1分）

硫化钠和碳酸钠混合溶液 （2分）

（2）硫 （1分）

（3）NaOH溶液 （1分）

（4）控制反应温度、调节酸的滴加速度（或调节酸的浓度） （2分）

（5）若SO2过量，溶液显酸性，产物分解 （2分）

【解析】根据装置图可知，最左侧装置是制备SO2、中间装置用来制备硫代硫酸钠（Na2S2O3），右侧装置是尾气处理装置（吸收SO2）。

（1）b用来制备SO2，实验室常用亚硫酸钠（或亚硫酸氢钠）和硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，离子方程式为：SO32—+2H+=SO2↑+H2O或HSO3—+H+=SO2↑+H2O；根据制取硫代硫酸钠（Na2S2O3）的方程式2Na2S+Na2CO3 +4SO2==3Na2S2O3+CO2，可知c中试剂为硫化钠和碳酸钠混合溶液；

（2）因为SO2具有氧化性，溶液中存在S2—，所以二者能发生氧化还原反应生成单质S；

（3）d是尾气处理装置（吸收SO2），所以d中盛放的试剂是NaOH溶液；

（4）控制SO2生成速率，可以采取控制反应温度、调节酸的滴加速度（或调节酸的浓度）的方法；

（5）硫代硫酸钠（Na2S2O3）属于强碱弱酸盐，与酸容易发生反应（S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O），如若SO2过量，则溶液显酸性，硫代硫酸钠（Na2S2O3）就发生反应导致产品质量减少。

选考题

【有机化学基础】

18—Ⅰ（6分）图示为一种天然产物，具有一定的除草功效，下列有关该化合物的说法错误的是（ ）

A、分子中含有三种含氧官能团

B、1 mol 该化合物最多能与6 mol NaOH 反应

C、既可以发生取代反应，又能够发生加成反应

D、既能与FeCl3发生显色反应，也能和NaHCO3反应放出CO2

【答案】BD（6分）

【解析】根据有机物的结构简式可知，该有机物结构中含有三种含氧官能团：酚羟基（—OH），酯基（—COO—）和醚键（—O—），A正确；B、能够和NaOH发生反应的官能团三个酚羟基（—OH），酯基（—COO—），而1 mol 该化合物含3mol酚羟基（—OH）和1mol酯基（—COO—），所以1 mol 该化合物最多能与4 mol NaOH 反应，B错误；C、该有机物结构中还有碳碳双键（—C=C—），能发生加成反应，含有酚羟基（—OH），还能发生取代反应，C正确；D、该化合物含有酚羟基（—OH），能与FeCl3溶液发生显色反应（溶液显紫色），虽然酚羟基（—OH）具有酸性，但是其酸性弱于H2CO3，故不能和NaHCO3反应放出CO2，D错误。

18—Ⅱ（14分）

1，6— 己二酸（G）是合成尼龙的重要原料之一，可用六个碳原子的化合物氧化制备。下图为A通过氧化反应制备G的反应过程（可能的反应中间物质为B、C、D、E和F）。

回答了了问题：

（1）化合物A中含碳87.8％，其余为氢，A的化学名称为________________。

（2）B到C的反应类型为________________。

（3）F的结构简式为________________。

（4）在上述中间物质中，核磁共振氢谱出峰最大的是___________，最少的是____________（填化合物代号）。

（5）由G合成尼龙的化学方程式为________________________________。

（6）由A通过两步制备1,3—环己二烯的合成线路为________________________________。

【答案】（14分）

（1）环己烯 （2分）

（2）加成反应 （1分）

（3） （2分）

（4）DE F （2分，1分，共3分）