（3）Ⅲ中，降低温度，将NO2（g）转化为N2O4（l），再制备浓硝酸．

①已知：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H1

2NO2（g）⇌N2O4（l）△H2

图3中能量变化示意图中，正确的是（选填字母）A．

②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是2N2O4+O2+2H2O=4HNO3．

（4）Ⅳ中，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图4所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是NH3，说明理由：根据反应8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，电解生成的HNO3多．

图4

【考点】BB：反应热和焓变；C8：化学平衡常数的含义；CB：化学平衡的影响因素；DI：电解原理

【专题】517：化学反应中的能量变化；51E：化学平衡专题；51I：电化学专题．

【分析】（1）氨气与氧气在催化剂加热的条件下生成NO与水；

（2）①已知2NO（g）+O2（g）⇌2N02（g）是正方向体积减小的反应，根据压强对平衡的影响分析；

②根据图象2判断该反应正方向是放热还是吸热，再判断K随温度的变化；

（3）①降低温度，将NO2（g）转化为N2O4（l）说明反应2NO2（g）⇌N2O4（l）为放热反应，同种物质液态时能量比气态时能量低；

②N2O4与O2、H2O化合生成硝酸，根据得失电子守恒和原子守恒写出反应的方程式；

（4）根据电解NO制备NH4NO3的反应方程式分析判断．

【解答】解：（1）氨气与氧气在催化剂加热的条件下生成NO与水，反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；

故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；

（2）①已知2NO（g）+O2（g）⇌2N02（g）是正方向体积减小的反应，增大压强平衡正移，则NO的转化率会增大，由图可知P2时NO的转化率大，则P2时压强大，

即P1＜P2；

故答案为：P1＜P2；

②由图象2可知，随着温度的升高，NO的转化率减小，说明升高温度平衡逆移，则该反应正方向是放热反应，所以升高温度平衡常数K减小；

故答案为：减小；

（3）①降低温度，将NO2（g）转化为N2O4（l）说明反应2NO2（g）⇌N2O4（l）为放热反应，所以在图象中该反应的反应物的总能量比生成物的总能量高，同种物质气态变液态会放出热量，即液态时能量比气态时能量低，则N2O4（l）具有的能量比N2O4（g）具有的能量低，图象A符合，故A正确；

故答案为：A；

②N2O4与O2、H2O化合生成硝酸，其反应的化学方程式为：2N2O4+O2+2H2O=4HNO3；

故答案为：2N2O4+O2+2H2O=4HNO3；

（4）电解NO制备NH4NO3，阳极反应为NO﹣3e﹣+2H2O=NO3﹣+4H+，阴极反应为：NO+5e﹣+6H+=NH4++H2O，从两极反应可看出，要使得失电子守恒，阳极产生的NO3﹣的物质的量大于阴极产生的NH4+的物质的量，总反应方程式为：8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，因此若要使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充NH3；

故答案为：NH3；根据反应8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，电解生成的HNO3多．

【点评】本题考查了化学方程式书写、影响平衡及平衡常数的因素、能量变化图的分析等，题目涉及的知识点较多，侧重于考查学生的综合运用能力，难度中等，注意基础知识的积累掌握．

10．（12分）碳、硫的含量影响钢铁性能．碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定．

（1）采用图1装置A，在高温下将x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2．

①气体a的成分是SO2、CO2、O2．

②若钢样中碳以FeS形式存在，A中反应：3FeS+5O2 1Fe3O4+3SO2．

（2）将气体a通入测硫酸装置中（如图2），采用滴定法测定硫的含量．

①H2O2氧化SO2的化学方程式：H2O2+SO2=H2SO4

②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mL NaOH溶液．若消耗1mL NaOH溶液相当于硫的质量为y克，则该钢样中硫的质量分数：．

（3）将气体a通入测碳装置中（如图3），采用重量法测定碳的含量．