且2Al+3化合价降低6，2NH4H 中8H+1化合价降低8，化合价共降低14；2AlH3中6H—1和2NH4H中2H—化合价升高8，2NH4H中2N—3化合价升高6，化合价共升高14。

NH4H电子式：

第（4）题的实验设计是1992年全国高考题的再现：Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu。现有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3稀溶液及pH试纸，而没有其它试剂。简述如何用最简便的实验方法来检验CuO经氢气还原所得到的红色产物中是否含有碱性氧化物Cu2O。

实验方案设计的关键是Cu2O溶解而Cu不溶解：①Cu2O为碱性氧化物；②不能选用具有强氧化性的试剂，否则Cu被氧化为Cu2+。

实验方案设计的表述：简述操作步骤，复述实验现象，根据现象作出判断。

【答案】取少量反应产物，滴加足量稀硫酸，若溶液由无色变为蓝色，证明产物Cu中含有Cu2O；若溶液不变蓝色，证明产物Cu中不含Cu2O。

27.【解析】（1）将反应Ⅰ倒过来书写：

(NH4)2CO3 (aq) 2NH3 (l)+ H2O (l)+ CO2 (g) —△H1

将反应Ⅱ×2：

+） 2NH3 (l)+ 2H2O (l)+ 2CO2 (g)2NH4HCO3 (aq) 2△H2

得：(NH4)2CO3 (aq) + H2O (l)+ CO2 (g)2NH4HCO3 (aq) △H3 =2△H2—△H1

（2）由图1可知：在温度为T3时反应达平衡，此后温度升高，c(CO2)增大，平衡逆向移动，说明反应Ⅲ是放热反应(△H3＜0)。在T3前反应未建立平衡，无论在什么温度下(NH4)2CO3 (aq)总是捕获CO2，故c(CO2)减小。

反应Ⅲ在温度为T1时建立平衡后(由图2可知：溶液pH不随时间变化而变化)，迅速上升到T2并维持温度不变，平衡逆向移动，溶液pH增大，在T2时又建立新的平衡。

（3）根据平衡移动原理，降低温度或增大c(CO2)

（4）具有碱性的物质均能捕获CO2，反应如下：

Na2CO3 +CO2 +H2O===2NaHCO3

HOCH2CH2NH2 +CO2 +H2O== HOCH2CH2NH3+ HCO3—

【答案】（1）2△H2—△H1 （2）①＜ ②T1-T2区间，化学反应未达到平衡，温度越高，反应速率越快，所以CO2被捕获的量随温度的升而提高。T4- T5区间，化学反应已到达平衡，由于正反应是放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，所以不利于CO2的捕获。

③

（3）降低温度；增加CO2浓度(或压强) （4）BD

28.【解析】本题以“废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO”为载体，考查实验基本操作和技能。涉及标准溶液的配制及滴定的误差分析。试题主要取材于《实验化学》模块中《镀锌铁皮镀层厚度的测定》。试题难度不大。

【答案】（1）AB （2）抽滤、洗涤、灼烧

（3）防止Fe2+被氧化 （4）不能 胶体粒子太小，抽滤是透过滤纸

（5）0.7350 （0.01000 mol/L×0.250 L×294.0 g/mol） ③⑦

（6）偏大

29.【解析】根据合成路线，由柳胺酚的分子结构可逆推出F为邻羟基苯甲酸

E为 ，D为 ，C为 ，B为

，A为 。

柳胺酚分子中含酚羟基——具有酸性、酰胺键(类似于肽键)——发生水解反应。1 mol柳胺酚最多可以和3 mol NaOH反应，苯环上可以发生硝化反应，苯环上酚羟基邻对位的氢可以发生溴代反应，1mol柳胺酚与Br2反应最多可以消耗4 molBr2。

【答案】（1）CD

（2）浓硝酸和浓硫酸

（3）

+ 2NaOH + NaCl+H2O

（4）见解析

（5）

（6）

CH2=CH2