B．硫酸钙微溶于水，醋酸钙易溶于水，所以碳酸钙难溶于稀硫酸，易溶于醋酸，故B错误；

C．根据质子守恒得c（H+）＝c（OH﹣）﹣2c（H2S）﹣c（HS﹣），故C正确；

D．氯化钠是强酸强碱盐，对水的电离无影响，醋酸铵是弱酸弱碱盐，促进水电离，故D错误；

故选：C。

【点评】本题考查弱电解质的电离，根据水电离特点、难溶电解质的溶解平衡原理、质子守恒来分析解答即可，难度中等。

电池 电解池

AH+移向Pb电极H+移向Pb电极

B每消耗3molPb生成2molAl2O3

C正极：PbO2+4H++2e﹣＝Pb2++2H2O阳极：2Al+3H2O﹣6e﹣＝Al2O3+6H+

D

A．A B．B C．C D．D

【考点】BH：原电池和电解池的工作原理

【专题】51I：电化学专题．

【分析】A．原电池放电时，溶液中阳离子向正极移动；

B．串联电池中转移电子数相等；

C．原电池正极上生成硫酸铅；

D．原电池中铅电极上生成硫酸铅．

【解答】解：A．原电池中，溶液中氢离子向正极二氧化铅电极移动，故A错误；

B．根据电子守恒分析，每消耗3molPb，转移6mol电子，根据电子守恒生成lmolAl2O3，故B错误；

C．原电池正极上二氧化铅得电子生成硫酸铅，故C错误；

D．原电池中铅作负极，负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸铅，所以质量增加，在电解池中，Pb阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，所以铅电极质量不变，故D正确；

故选：D。

【点评】本题考查原电池和电解池原理，根据电极上得失电子、离子放电顺序来分析解答即可，难度中等．

二、本卷共4题，共64分．

7．（14分）X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．

请回答下列问题：

（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）Na＞Al＞C＞O＞H．

（2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）C2H2．

写出C的结构式：O＝C＝O；D的电子式：．

①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为NaAlO2；

由A转化为B的离子方程式为2AlO2﹣+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32﹣．

②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣．A、B浓度均为0.1mol•L﹣1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有NaCl、NaHCO3、H2CO3．

【考点】8J：位置结构性质的相互关系应用

【专题】51C：元素周期律与元素周期表专题．

【分析】X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0，且Q与X同主族，则X、Q处于ⅠA族，Y处于ⅣA族，故X为氢元素，Q为Na元素，Y为碳元素；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则Z为氧元素、R为Al元素．

【解答】解：X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0，且Q与X同主族，则X、Q处于ⅠA族，Y处于ⅣA族，故X为氢元素，Q为Na元素，Y为碳元素；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则Z为氧元素、R为Al元素，

（1）同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Na＞Al＞C＞O＞H，

故答案为：Na＞Al＞C＞O＞H；

（2）H与C形成多种化合物，属于烃类物质，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小是C2H2，故答案为：C2H2；

CO2的结构式为O＝C＝O，Na2O2的电子式为，