①检验装置的气密性：

②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；

⑨用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；

④…

⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封．

请回答下列问题：

（2）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端．要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是在沉积的FeCl3固体下方加热．

（3）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号）②⑤．

（4）装置B中冷水浴的作用为冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品；装置C的名称为干燥管；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：KMnO4溶液．

（5）在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂．

Ⅱ．该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液．

（6）FeCl3与H2S反应的离子方程式为2Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+．

（7）电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反应式为Fe2+﹣e﹣＝Fe3+．

（8）综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点：

①H2S的原子利用率为100%；②FeCl3得到循环利用．

【考点】U3：制备实验方案的设计

【专题】522：卤族元素．

【分析】（1）装置A中铁与氯气反应生成氯化铁；

（2）要使沉积的FeCl3进入收集器，根据FeCl3加热易升华的性质；

（3）防止FeCl3潮解，不与水蒸气接触；

（4）B中的冷水作用为是冷却FeCl3使其沉积，便于收集产品；装置C的名称为干燥管；检验FeCl2是否失效应检验FeCl2是否存在，可以用KMnO4溶液检验；

（5）用氢氧化钠溶液吸收的是氯气，不用考虑防倒吸；

（6）三价铁具有氧化性，硫化氢具有还原性，二者之间发生氧化还原反应；

（7）电解氯化亚铁时，阴极阳离子得到电子发生还原反应；阳极阳离子失去电子发生氧化反应；

（8）根据FeCl3可以循环利用．

（2）对FeCl3加热发生升华使沉积的FeCl3进入收集器，故答案为：在沉积的FeCl3固体下方加热；

（3）为防止FeCl3潮解所采取的措施有②通入干燥的Cl2⑤用干燥的N2赶尽Cl2，故选：②⑤

（4）B中的冷水作用为是冷却FeCl3使其沉积，便于收集产品，装置C的名称为干燥管；

检验FeCl2是否失效应检验FeCl2是否存在，可以用KMnO4溶液检验；

故答案为：冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品；干燥管；KMnO4溶液；

（5）用氢氧化钠溶液吸收的是氯气，不用考虑防倒吸，故答案为：；

（6）三价铁具有氧化性，硫化氢具有还原性，二者之间发生氧化还原反应：2FeCl3+3H2S＝2FeCl2+6HCl+3S↓，离子方程式为：2Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+，

故答案为：2Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+；

（7）电解氯化亚铁时，阴极发生氢离子得电子的还原反应，2H++2e﹣═H 2↑，阳极亚铁离子发生失电子的氧化反应：Fe2+﹣e﹣＝Fe3+；

故答案为：Fe2+﹣e﹣＝Fe3+；

（8）FeCl3得到循环利用，故答案为：FeCl3得到循环利用．

【点评】本题是一道综合题，难度中等，考查了学生运用知识解决问题的能力，涉及到的知识点较多．

10．（14分）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5 μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。

请回答下列问题：