（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。

若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

离子K+Na+NH4+SO42﹣NO3﹣Cl﹣

浓度/mol•L﹣14×10﹣66×10﹣62×10﹣54×10﹣53×10﹣52×10﹣5

根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为酸性，试样的pH＝4。

（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：

①将煤转化为清洁气体燃料。

写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g）；△H＝+13l.3 kJ•mol﹣1。

②洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是a、b。

a．Ca（OH）2 b．Na2CO3 c．CaCl2 d．NaHSO3

（3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化

①已知汽缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）⇌2NO （g）；△H＞0

若1mol空气含0.8mol N2和0.2mol O2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为：8×10﹣4 mol．计算该温度下的平衡常数：K＝4×10﹣6。

汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是温度升高，反应速率加快，平衡右移。

②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO （g）＝2C （s）+O2 （g）

已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据：该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不自发进行。

【考点】BF：用盖斯定律进行有关反应热的计算；CP：化学平衡的计算；DA：pH的简单计算

【专题】517：化学反应中的能量变化；51E：化学平衡专题；51G：电离平衡与溶液的pH专题．

【分析】（1）观察表格中发现NH4+水解显酸性，PM2.5的酸碱性为酸性；

（2）利用盖斯定律计算反应热；

（3）①计算出平衡时各种物质的物质的量，结合平衡常数的表达式计算；

②根据G＝△H﹣T•△S判断反应能否自发进行；

③根据生成物为氮气和二氧化碳书写。

【解答】解：（1）观察表格中发现NH4+水解显酸性，PM2.5的酸碱性为酸性。试样的pH值根据溶液中电荷守恒c（H+）+c（K+）+c（Na+）+c（NH4+）＝2c（SO42﹣）+c（NO3﹣）+c（Cl﹣）计算H+离子浓度为10﹣4，pH值为4，故答案为：酸性；4；

利用盖斯定律，将②﹣①可得C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g）；△H＝（﹣110.51kJ•mol﹣1）﹣（﹣241.81kJ•mol﹣1）＝++13l.3 kJ•mol﹣1，

故答案为：C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g）；△H＝+13l.3 kJ•mol﹣1；

②洗涤含SO2的烟气，根据酸性氧化物的性质选a。Ca（OH）2 b．Na2CO3，故答案为：a、b；

（3）①计算平衡常数时，先计算物质的平衡量，N2为0.8mol﹣4×10﹣4 mol，O2为0.2mol﹣4×10﹣4 mol，带入平衡常数表达式即可，得K＝4×10﹣6，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是温度升高，反应速率加快，平衡右移，

故答案为：4×10﹣6；温度升高，反应速率加快，平衡右移；

②2CO（g）＝2C（s）+O2（g），该反应是焓增、熵减的反应。根据G＝△H﹣T•△S，G＞0，不能实现，故答案为：该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不自发进行；

【点评】该题综合考查化学反应原理的基础知识，涉及离子的水解、pH值的计算、盖斯定律的应用、化学平衡常数的计算、自由能的应用等，题目难度中等，注意相关知识的积累。