①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为 ；

由A转化为B的离子方程式为 ．

②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．用离子方程式表示A溶液显碱性的原因： ．A、B浓度均为0.1mol•L﹣1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是 ；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有 ．

8．（18分）已知：

水杨酸酯E为紫外线吸收剂，可用于配制防晒霜．E的一种合成路线如下：

请回答下列问题：

（1）一元醇A中氧的质量分数约为21.6%，则A的分子式为 ；结构分析显示A只有一个甲基，A的名称为 ．

（2）B能与新制的Cu（OH）2发生反应，该反应的化学方程式为 ．

（3）若一次取样，检验C中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂： ．

（4）第③步的反应类型为 ；D所含官能团的名称为 ．

（5）写出同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体的结构简式： ．

a．分子中有6个碳原子在一条直线上：

b．分子中所含官能团包括水杨酸具有的官能团．

（6）第④步的反应条件为 ；写出E的结构简式： ．

9．（18分）FeCl3在现代工业生产中应用广泛．某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．

Ⅰ．经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华．他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：

①检验装置的气密性：

②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；

⑨用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；

④…

⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封．

请回答下列问题：

（1）装置A中反应的化学方程式为 ．

（2）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端．要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是 ．

（3）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号） ．

（4）装置B中冷水浴的作用为 ；装置C的名称为 ；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂： ．

（5）在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂．

Ⅱ．该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液．

（6）FeCl3与H2S反应的离子方程式为 ．

（7）电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反应式为 ．

（8）综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点：

①H2S的原子利用率为100%；② ．

10．（14分）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5 μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。

请回答下列问题：

（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。

若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

离子K+Na+NH4+SO42﹣NO3﹣Cl﹣

浓度/mol•L﹣14×10﹣66×10﹣62×10﹣54×10﹣53×10﹣52×10﹣5