专题：同分异构体的类型及其判定．

分析：A、烷烃只存在碳链异构；B、己烯存在碳链异构和官能团的位置以及类别异构；C、根据定位法确定1，2﹣二溴丙烷的同分异构体的书写；D、酯类和羧酸、羟醛或是醚醛之间存在同分异构体．

解答：解：A、已烷共有5种同分异构体，故A错误；B、己烯存在碳链异构和官能团的位置异构还存在环烃的同分异构体，超过7中，故B正确；C、1，2﹣二溴丙烷有3种同分异构体，故C错误；D、酯与羧酸互为同分异构体，羧基还可以拆成羟醛或醚醛等，故超过7种，故D正确．故选BD．

点评：本题考查同分异构体的数目知识，注意同分异构体的书写是关键，难度不大．

19．（14分）（2013•海南）肉桂酸异戊酯G（）是一种香料，一种合成路线如下：

A（C7H8O）B（C7H6O）DEG

已知以下信息：

①；

②C为甲醛的同系物，相同条件下其蒸气与氢气的密度比为22．

回答下列问题：

（1）A的化学名称为苯甲醇．

（2）B和C反应生成D的化学方程式为+CH3CHO+H2O．

（3）F中含有官能团的名称为羟基．

（4）E和F反应生成G的化学方程式为+（CH3）2CHCH2CH2OH+H2O，反应类型为酯化反应．

（5）F的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有6 种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为3：1的为（CH3）3COCH3（写结构简式）．

考点：有机物的推断

专题：有机物的化学性质及推断．

分析：A的不饱和度为=4，A经过系列转化合成肉桂酸异戊酯G（），则A含苯环，可推知A为，则B为，根据信息可得B、C反应为两醛缩合，结合G的结构可判断出用到了乙醛，即C为CH3CHO，则D为，E为，F为（CH3）2CHCH2CH2OH，据此解答．

解答：解：A的不饱和度为=4，A经过系列转化合成肉桂酸异戊酯G（），则A含苯环，可推知A为，则B为，根据信息可得B、C反应为两醛缩合，结合G的结构可判断出用到了乙醛，即C为CH3CHO，则D为，E为，F为（CH3）2CHCH2CH2OH，（1）由上述分析可知，A为，名称为苯甲醇，故答案为：苯甲醇；（2）B和C反应生成D的化学方程式为：+CH3CHO+H2O，故答案为：+CH3CHO+H2O；（3）F为（CH3）2CHCH2CH2OH，含有官能团的名称为羟基，故答案为：羟基；（4）E和F反应生成G的化学方程式为：+（CH3）2CHCH2CH2OH+H2O，属于酯化反应，故答案为：+（CH3）2CHCH2CH2OH+H2O；酯化反应；（5）（CH3）2CHCH2CH2OH的同分异构体不能与金属钠反应，只能是醚．醚的异构体以氧原子为分界：①左1个碳右4个碳（丁基），丁基有4种异构，则醚有4种异构体，②左2个碳右3个碳（丙基），丙基有2种异构，则醚有2种异构体，共6种，其中核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为3：1的为（CH3）3COCH3，故答案为：6；（CH3）3COCH3．

点评：本题考查有机推断及有机物的性质，充分利用G的结构运用正、逆推法进行推断，需要学生对给予的信息进行利用，较好的考查学生自学能力，注意掌握官能团的性质与转化，难度中等．

[选修3--物质结构与性质]

20．（2013•海南）下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（）

A．CaC2B．N2H4C．Na2S2D．NH4NO3

考点：共价键的形成及共价键的主要类型；离子化合物的结构特征与性质

专题：化学键与晶体结构．

分析：活泼金属和活泼金属元素之间易形成离子键；不同非金属元素之间易形成极性共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键；含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键；只含共价键的化合物是共价化合物．

解答：解：A．CaC2中钙离子和C22﹣离子之间存在离子键，属于离子化合物，C22﹣离子内两个碳原子之间存在非极性共价键，故A正确；B．N2H4中只含共价键，属于共价化合物，故B错误；C．Na2S2中钠离子和S22﹣离子之间存在离子键，属于离子化合物，S22﹣离子内两个硫原子之间存在非极性共价键，故C正确；D．NH4NO3中铵根离子与硝酸根离子之间存在离子键，铵根离子内存在N﹣H极性共价键，硝酸根离子内存在N﹣O极性共价键，故D错误；故选：AC．

点评：本题考查了化合物和化学键类型的判断，明确概念是解题的关键，注意离子化合物中可以含有共价键，共价化合物中只含共价键．

21．（2013•海南）图A所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示．

回答下列问题：

（1）图B对应的物质名称是金刚石，其晶胞中的原子数为8，晶体类型为原子晶体．

（2）d中元素的原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p5．

（3）图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是H2O，原因是分子间形成氢键，该物质的分子构型为V型，中心原子的杂化轨道类型为sp3．

（4）图A中的双原子分子中，极性最大的分子是HCl．

（5）k的分子式为COCl2，中心原子的杂化轨道类型为sp2，属于极性分子（填“极性”或“非极性”）．

考点：无机物的推断

专题：推断题．

分析：a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，b与c反应生成水，故b、c分别为H2、O2中的一种，a的一种同素异形体的晶胞中每个原子周围有4个键，判断为金刚石，则a为C，故b为H2、c为O2，由转化关系可知，f为CO，g为CO2，因i是常见的酸，只由b、d形成可判断为盐酸，则d为Cl2，i为HCl，而k与水反应生成CO2与盐酸，该反应没在教材中出现过，且由f、d反应得到，应含C、O、Cl三种元素，只能判断为COCl2，以此来解答．

解答：解：a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，b与c反应生成水，故b、c分别为H2、O2中的一种，a的一种同素异形体的晶胞中每个原子周围有4个键，判断为金刚石，则a为C，则b为H2、c为O2，由转化关系可知，f为CO，g为CO2，因i是常见的酸，只由b、d形成可判断为盐酸，则d为Cl2，i为HCl，而k与水反应生成CO2与盐酸，该反应没在教材中出现过，且由f、d反应得到，应含C、O、Cl三种元素，只能判断为COCl2，（1）由上述分析可知，图B对应的位置为金刚石，该晶胞中C原子数目=4+8×+6×=8，属于原子晶体，故答案为：金刚石；8；原子晶体；（2）d中元素为Cl元素，基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p5，故答案为：1s22s22p63s23p5；（3）所有两元素形成的物质中，水分子之间存在氢键，常温下是液态，其它都是气体，故水的沸点最高，水分子中O原子呈2个σ键、含有2对孤电子对，故为V型结构，中心原子含2对孤电子对，2个σ键，其杂化轨道类型为sp3，故答案为：H2O；分子间形成氢键；V型；sp3；（4）所有双原子分子中，只有H、Cl电负性差值最大，因而HCl的极性最大，故答案为：HCl；（5）k的分子式为COCl2，COCl2中C原子成3个σ键、1个π键，没有孤电子对，C原子采取sp2杂化，为平面三角形结构，分子中正负电荷中心不重合，属于极性分子，故答案为：COCl2；sp2；极性．