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北京高考化学试卷2021
大小:0B 3页 发布时间: 2024-03-06 19:26:03 16.66k 16.25k

C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率

D.从Y=0到Y=0.113,CH3COCH2COH(CH3)2的

二、解答题(共4小题,满分58分)

8.(12分)在温度t1和t2下,X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表:

化学方程式K(t1)K(t2)

F2+H22HF1.8×10361.9×1032

Cl2+H22HCl9.7×10124.2×1011

Br2+H22HBr5.6×1079.3×106

I2+H22HI4334

(1)已知t2>t1,HX的生成反应是 反应(填“吸热”或“放热”).

(2)HX的电子式是 .

(3)共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强,HX共价键的极性由强到弱的顺序是 .

(4)X2都能与H2反应生成HX,用原子结构解释原因: .

(5)K的变化体现出X2化学性质的递变性,用原子结构解释原因: ,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱.

(6)仅依据K的变化,可以推断出:随着卤素原子核电荷数的增加, (选填字母).

a.在相同条件下,平衡时X2的转化率逐渐降低

b.X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱

c.HX的还原性逐渐减弱

d.HX的稳定性逐渐减弱.

9.(14分)氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示.

(1)溶液A的溶质是 .

(2)电解饱和食盐水的离子方程式是 .

(3)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3.用化学平衡移动原理解释盐酸的作用: .

(4)电解所用的盐水需精制,去除有影响的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42﹣[c(SO42﹣)>c(Ca2+)].精制流程如下(淡盐水和溶液A来自电解池):

①盐泥a除泥沙外,还含有的物质是 .

②过程I中将NH4+转化为N2的离子方程式是 .

③BaSO4的溶解度比BaCO3的小.过程II中除去的离子有 .

④经过程III处理,要求盐水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L.若盐水b中NaClO的含量是7.45mg/L,则处理10m3盐水b,至多添加10% Na2SO3溶液 kg(溶液体积变化忽略不计).

10.(15分)甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀,用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略,气密性已检验).

实验操作和现象:

操作现象

关闭弹簧夹,滴加一定量浓硫酸,加热A中有白雾生成,铜片表面产生气泡B中有气泡冒出,产生大量白色沉淀C中产生白色沉淀,液面上方略显浅棕色并逐渐消失

打开弹簧夹,通入N2,停止加热,一段时间后关闭﹣﹣﹣

从B、C中分别取少量白色沉淀,加稀盐酸均未发现白色沉淀溶解

(1)A中反应的化学方程式是 .

(2)C中白色沉淀是 ,该沉淀的生成表明SO2具有 性.

(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是 .

(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因,甲认为是空气参与反应,乙认为是白雾参与反应.

①为证实各自的观点,在原实验基础上:

甲在原有操作之前增加一步操作,该操作是 ;

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