a．+99.7kJ•mol﹣1 b．+29.7kJ•mol﹣1 c．﹣20.6kJ•mol﹣1 d．﹣241.8kJ•mol﹣1

（4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q．写出阳极生成R的电极反应式： ；由R生成Q的化学方程式： ．

请回答下列问题：

（1）A的分子式为

（2）B的名称是 ；A的结构简式为

（3）写出C→D反应的化学方程式：

（4）写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式： 、 、 ①属于芳香醛，②苯环上有两种不同环境的氢原子．

Ⅱ．由E转化为对甲基苯乙炔（）的一条路线如下：

（5）写出G的结构简式：

（6）写出①～④步反应所加试剂、反应条件和 ①～③步反应类型：

序号所加试剂及反应条件反应类型

①

②

③

④ ﹣﹣

9．（18分）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2•x H2O，经过滤、水洗除去其中的Cl﹣，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2．用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。

请回答下列问题：

（1）TiCl4水解生成TiO2•x H2O的化学方程式为 。

（2）检验TiO2•x H2O中Cl﹣是否被除净的方法是 。

（3）下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是 （填字母代号）。

a．核磁共振法 b．红外光谱法 c．质谱法 d．透射电子显微镜法

（4）配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是 ；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要图中的 （填字母代号）。

（5）滴定终点的现象是 。

（6）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g•mol﹣1）试样w g，消耗c mol•L﹣1 NH4Fe（SO4）2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为 。

（7）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量溅出，使测定结果 。

②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果 。

10．（14分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．请回答下列问题：

（1）煤的气化的主要化学反应方程式为： ．

（2）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为： ．

（3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

①2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）；△H＝﹣90.8kJ•mol﹣1

②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H＝﹣23.5kJ•mol﹣1

③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）；△H＝﹣41.3kJ•mol﹣1

总反应：3H2（g）+3CO（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H＝ ；

一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是 （填字母代号）．

a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度 d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚

（4）已知反应②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：