反应物的转化率α1α2α3

下列说法正确的是（）

A．2c1＞c3 B．a+b＝92.4 C．2p2＜p3 D．α1+α3＝1

二、非选择题

15．（12分）高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料．实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：

（1）制备MnSO4溶液：

在烧瓶中（装置见右图）加入一定量MnO2和水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3h．停止通入SO2，继续反应片刻，过滤（已知MnO2+H2SO3＝MnSO4+H2O）．

①石灰乳参与反应的化学方程式为 ．

②反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有 、 ．

③若实验中将N2换成空气，测得反应液中Mn2+、SO42﹣的浓度随反应时间t变化如右图．导致溶液中Mn2+、SO42﹣浓度变化产生明显差异的原因是 ．

（2）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn（OH）2开始沉淀时pH＝7.7．请补充由（1）制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤[实验中可选用的试剂：Ca（OH）2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]．

① ；② ；③ ；④ ；⑤低于100℃干燥．

16．（10分）钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等。某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba（NO3）2，其部分工艺流程如下：

（1）酸溶后溶液中pH＝1，Ba（FeO2）2与HNO3的反应化学方程式为 。

（2）酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，原因是 、 。

（3）该厂结合本厂实际，选用的X为 （填化学式）；中和Ⅰ使溶液中 （填离子符号）的浓度减少（中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略）。

（4）上述流程中洗涤的目的是 。

17．（8分）下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理．

方法Ⅰ用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成（NH4）2SO4

方法Ⅱ用生物质热解气（主要成分CO、CH4、H2）将SO2在高温下还原成单质硫

方法Ⅲ用Na2SO3溶液吸收SO2，再经电解转化为H2SO4

（1）方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中SO2的化学反应为：2NH3+SO2+H2O＝（NH4）2SO3（NH4）2SO3+SO2+H2O＝2NH4HSO3能提高燃煤烟气中SO2去除率的措施有 （填字母）．

A．增大氨水浓度 B．升高反应温度

C．使燃煤烟气与氨水充分接触 D．通入空气使HSO3﹣转化为SO42﹣

采用方法Ⅰ脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的CO2，原因是 （用离子方程式表示）．

（2）方法Ⅱ主要发生了下列反应：

2CO（g）+SO2（g）＝S（g）+2CO2（g）△H＝8.0kJ•mol﹣1

2H2（g）+SO2（g）＝S（g）+2H2O（g）△H＝90.4kJ•mol﹣1

2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）△H＝﹣566.0kJ•mol﹣1

2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）△H＝﹣483.6kJ•mol﹣1

S（g）与O2（g）反应生成SO2（g）的热化学方程式为 ．

（3）方法Ⅲ中用惰性电极电解NaHSO3溶液的装置如右图所示．阳极区放出气体的成分为 ．（填化学式）

18．（12分）正极材料为LiCoO2的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。但钴的资源匮乏限制了其进一步发展。

（1）橄榄石型LiFePO4是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过（NH4）2Fe（SO4）2、H3PO4与LiOH溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而制得。

①共沉淀反应投料时，不将（NH4）2Fe（SO4）2和LiOH溶液直接混合的原因是 。

②共沉淀反应的化学方程式为 。