二、非选择题（共58分）

8．（14分）由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分．甲同学欲探究X的组成．

查阅资料：

①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝．

②Al3+在pH=5.0时沉淀完全；Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全．

实验过程：

I．向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液．

Ⅱ．用铂丝蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰．

Ⅲ．向I中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，过滤．

Ⅳ．向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解．

Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C．

（1）I中气全A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是 ．

（2）由I、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、 ．

（3）Ⅲ中生成B的离子方程式是 ．

（4）Ⅳ中B溶解的离子方程式是 ．

（5）沉淀C的化学式是 ．

（6）若上述n（A）：n（B）：n（C）=1：1：3，则X的化学式是 ．

9．（14分）某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3•H2O的形式存在，该废水的处理流程如图1所示：

（1）过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收。

①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用： 。

②用化学平衡原理解释通空气的目的： 。

（2）过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3﹣．两步反应的能量变化示意图如图2所示：

①第一步反应是 反应（选题“放热”或“吸热”），判断依据是 。

②1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3﹣（aq）的热化学方程式是 。

（3）过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2．若该反应消耗32g CH3OH转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是 。

10．（13分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）｡

实验过程：

Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸｡

Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹｡

Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a｡

Ⅳ．（1）A中产生黄绿色气体，该气体的电子式是

（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是

（3）B中溶液发生反应的离子方程式是

（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是

（5）过程Ⅲ实验的目的是

（6）氯､溴､碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下 ，得电子能力逐渐减弱．

11．（17分）镇静药物C、化合物N以及高分子树脂（）的合成路线如图所示：①②

已知：RCHORCH（OH）COOH；RCOOHRCClORCOOR′（R、R′代表烃基）