（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0～8.5，以出去溶液中的少量Al3+、Fe3+．检验Fe（OH）3是否沉淀完全的试验操作是 。

（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①将溶液中的少量Ca（OH）2转化为CaCl2； ②防止Ca2+在蒸发时水解；③ 。

（3）测定样品中Cl﹣含量的方法是：a．称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用0.05000mol•L﹣1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39mL。

①上述测定过程中需要溶液润洗的仪器有 。

②计算上述样品中CaCl2•2H2O的质量分数为 。

③若用上述办法测定的样品中CaCl2•2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有 ； 。

16．（8分）以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高．其主要流程如下：

（1）反应I前需在FeSO4溶液中加入 （填字母），以除去溶液中的Fe3+．

A．锌粉 B．铁屑 C．KI溶液 D．H2

（2）反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是 ．

（3）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是 ．

（4）反应Ⅳ常被用于电解生产（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）．电解时均用惰性电极，阳极发生地电极反应可表示为 ．

17．（8分）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染．废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末．

（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是 （填字母）．

A．热裂解形成燃油 B．露天焚烧

C．作为有机复合建筑材料的原料 D．直接填埋

在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为 ．

（3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0mol•L﹣1H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）．

温度（℃）20304050607080

铜平均溶解速率（×10﹣3mol•L﹣1•min﹣1）7.348.019.257.987.246.735.76

当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是 ．

（4）在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀．制备CuCl的离子方程式是 ．

18．（10分）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物．

（1）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：

方法一：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+NaSO4+O2↑+2H2O

用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是 ．

（2）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2﹣）.2001年我国卫生部规定，饮用水ClO2﹣的含量应不超过0.2mg•L﹣1．

饮用水中ClO2、ClO2﹣的含量可用连续碘量法进行测定．ClO2被I﹣还原为ClO2﹣、Cl﹣的转化率与溶液PH的关系如右图所示．当pH≤2.0时，ClO2﹣也能被I﹣

完全还原成Cl﹣．反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI

①请写出pH≤2.0时，ClO2﹣与I﹣反应的离子方程式 ．

②请完成相应的实验步骤：

步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中．

步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0

步骤3：加入足量的KI晶体．

步骤4：加少量淀粉溶液，用cmol•L﹣1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL．

步骤5： ．

步骤6；再用cmol•L﹣1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL．