③根据上述分析数据，测得该饮用水样中的ClO2﹣的浓度为 mg•L﹣1（用含字母的代数式表示）．

④若饮用水中ClO2﹣的含量超标，可向其中加入适量的，该反应的氧化产物是 （填化学式）

19．（14分）多沙唑嗪盐酸盐是一种用于治疗高血压的药物．多沙唑嗪的合成路线如下：

（1）写出D中两种含氧官能团的名称： 和 ．

（2）写出满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式 ．

①苯的衍生物，且苯环上的一取代产物只有两种；②与Na2CO3溶液反应放出气体；

③水解后的产物才能与FeCl3 溶液发生显色反应．

（3）E→F的反应中还可能生成一种有机副产物，该副产物的结构简式为 ．

（4）由F制备多沙唑嗪的反应中要加入试剂X（C10H10N3O2Cl），X的结构简式为 ．

（5）苯乙酸乙酯是一种常见的合成香料．请设计合理的方案以苯甲醛和乙醇为原料合成苯乙酸乙酯（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）．

提示：①R﹣Br+NaCN→R﹣CN+NaBr；②合成过程中无机试剂任选；

③合成路线流程图示例如下：

20．（10分）联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料．N2H4与N2O4反应能放出大量的热．

（1）已知：2NO2（g）═N2O4（g）△H＝﹣57.20kJ•mol﹣1．一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡．

其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是 （填字幕）

A．减小NO2的浓度 B．降低温度 C．增加NO2的浓度 D．升高温度

（2）25℃时，1.00gN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的热量．则反应2N2H4（l）+N2O4（l）＝3N2（g）+4H2O（l）的△H＝ kJ•mol﹣1

（3）17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）＝0.0300mol•L﹣1、c（N2O4）＝0.0120mol•L﹣1．计算反应2NO2（g）N2O4（g）的平衡常数K．

（4）现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00L已达到平衡的N2O4和NO2的混合气体（17℃、1.01×105Pa），理论上至少需消耗Cu多少克？

三、选做题（本题包括21、22两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容．请选择其中一题，并在相应的答题区域内作答．若两题都做，则按21题评分）．

21．（12分）A．生物质能是一种洁净、可再生的能源．生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一．

（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素．写出基态Zn原子的核外电子排布式 ．

（2）根据等电子原理，写出CO分子结构式 ．

（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu（OH）2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀．

①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是 ；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为 ．

②甲醛分子的空间构型是 ；1mol甲醛分子中σ键的数目为 ．

③在1个Cu2O晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原子数目为 ．

22．环己酮是一种重要的化工原料，实验室常用下列方法制备环己酮：

环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表：

物质沸点（℃）密度（g﹣cm﹣3，200C）溶解性

环己醇161.1（97.8）*0.9624能溶于水

环己酮155.6（95）*0.9478微溶于水

水100.00.9982

括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点

（1）酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的△H＜0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。实验中将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有环己醇的烧瓶中，在55﹣60℃进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95﹣100℃的馏分，得到主要的含环己酮和水的混合物。