二、解答题（共4小题，满分60分）

9．（16分）丙烯可用于合成杀除根瘤线虫的农药（分子式为C3H5Br2Cl）和应用广泛的DAP树脂：

已知酯与醇可发生如下酯交换反应：

RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH （R、R′、R″代表烃基）

（1）农药分子C3H5Br2Cl中每个碳原子上均连有卤原子．

①A的结构简式是 ，A含有的官能团名称是 ；

②由丙烯生成A的反应类型是 ．

（2）A水解可得到D，该水解反应的化学方程式是 ．

（3）C蒸气密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍，C中各元素的质量分数分别为：碳60%，氢8%，氧32%．C的结构简式是 ．

（4）下列说法正确的是（选填序号字母） ．

a．C能发生聚合反应、还原反应和氧化反应

b．C含有2个甲基的羧酸类同分异构体有4个

c．D催化加氢的产物与B具有相同的相对分子质量

d．E具有芳香气味，易溶于乙醇

（5）E的水解产物经分离最终得到甲醇和B，二者均可循环利用于DAP树脂的制备．其中将甲醇与H分离的操作方法是 ．

（6）F的分子式为C10H10O4．DAP单体为苯的二元取代物，且两个取代基不处于对位，该单体苯环上的一溴取代物只有两种．D和F反应生成DAP单体的化学方程式是 ．

10．（15分）以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：

Ⅰ．从废液中提纯并结晶出FeSO4•7H2O．

Ⅱ．将FeSO4•7H2O配制成溶液．

Ⅲ．FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液．

Ⅳ．将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体．

V．煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体．

已知：NH4HC03在热水中分解．

（1）Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是 ．

（2）Ⅱ中，需加一定量硫酸．运用化学平衡原理简述硫酸的作用 ．

（3）Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式是 ．若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是 ．

（4）IV中，通过检验SO42﹣来判断沉淀是否洗涤干净．检验SO42的操作是 ．

（5）已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2．现煅烧464.0kg的FeCO3，得到316.8kg产品．若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe2O3的质量是 Kg．（摩尔质量/g•mol﹣1：FeC03 116 Fe203 160 Fe0 72）

11．（14分）某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）．实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸．

可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳

已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是

（2）滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后

（3）装置①中发生反应的化学方程式是

（4）装置②的作用是 ，发生反应的化学方程式是

（5）该小组得出的结论依据的试验现象是

（6）试验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色．甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体．同学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确．这些方案中可行的是 （填序号字母，多选不给分）

a）加热该绿色溶液，观察颜色变化