b）加水稀释绿色溶液，观察颜色变化

c）向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化

d）向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化．

12．（15分）以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：

（1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整

4 +11O22Fe2O3+8SO2

（2）接触室中发生反应的化学方程式是 ．

（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母） ．

a．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎

b．过量空气能提高SO2的转化率

c．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率

d．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁

（4）每160g SO3气体与H2O化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程式是 ．

（5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐．

①SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2．SO2吸收Br2的离子方程式是 ．

②为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解），该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量．

部分测定结果：

铵盐质量为10.00g和20.00g时，浓硫酸增加的质量相同；

铵盐质量为30.00g时，浓硫酸增加的质量为0.68g；铵盐质量为40.00g时，浓硫酸的质量不变．

计算：该铵盐中氮元素的质量分数是 %；若铵盐质量为l5.00g，浓硫酸增加的质量为 ．（计算结果保留两位小数）