C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率

D．从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的

二、解答题（共4小题，满分58分）

8．（12分）在温度t1和t2下，X2（g）和H2反应生成HX的平衡常数如下表：

化学方程式K（t1）K（t2）

F2+H22HF1.8×10361.9×1032

Cl2+H22HCl9.7×10124.2×1011

Br2+H22HBr5.6×1079.3×106

I2+H22HI4334

（1）已知t2＞t1，HX的生成反应是 反应（填“吸热”或“放热”）．

（2）HX的电子式是 ．

（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是 ．

（4）X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因： ．

（5）K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因： ，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱．

（6）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加， （选填字母）．

a．在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低

b．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱

c．HX的还原性逐渐减弱

d．HX的稳定性逐渐减弱．

9．（14分）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示．

（1）溶液A的溶质是 ．

（2）电解饱和食盐水的离子方程式是 ．

（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3．用化学平衡移动原理解释盐酸的作用： ．

（4）电解所用的盐水需精制，去除有影响的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42﹣[c（SO42﹣）＞c（Ca2+）]．精制流程如下（淡盐水和溶液A来自电解池）：

①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是 ．

②过程I中将NH4+转化为N2的离子方程式是 ．

③BaSO4的溶解度比BaCO3的小．过程II中除去的离子有 ．

④经过程III处理，要求盐水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L．若盐水b中NaClO的含量是7.45mg/L，则处理10m3盐水b，至多添加10% Na2SO3溶液 kg（溶液体积变化忽略不计）．

10．（15分）甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）．

实验操作和现象：

操作现象

关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热A中有白雾生成，铜片表面产生气泡B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失

打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭﹣﹣﹣

从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸均未发现白色沉淀溶解

（1）A中反应的化学方程式是 ．

（2）C中白色沉淀是 ，该沉淀的生成表明SO2具有 性．

（3）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是 ．

（4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应．

①为证实各自的观点，在原实验基础上：

甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是 ；