故选：B。

【点评】本题结合无机物和有机物的反应考查了化学方程式、离子方程式为的正确书写．

5．（3分）25℃、101kPa下：①2Na（s）+O2（g）=Na2O（s）△H=﹣414kJ．mol﹣1

②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=﹣511kJ．mol﹣1

下列说法不正确的是（）

A．①和②产物的阴阳离子个数比相等

B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数相同

C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

D．25℃、101kPa下：Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=﹣317kJ．mol﹣1

【考点】BE：热化学方程式；GE：钠的化学性质

【专题】517：化学反应中的能量变化；52：元素及其化合物．

【分析】A、Na2O中阴阳离子个数之比为1：2，Na2O2中阴阳离子个数之比为1：2；

B、由钠原子的个数及钠元素的化合价分析转移的电子数；

C、常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O2的速率逐渐加快；

D、利用已知的两个反应和盖斯定律来分析；

【解答】解：A、在Na2O中阳离子是钠离子、阴离子是氧离子，Na2O2中阳离子是钠离子、阴离子是过氧根离子，因此阴、阳离子的个数比都是1：2，①和②产物的阴阳离子个数比相等，故A正确；

B、由钠原子守恒可知，①和②生成等物质的量的产物时，钠元素的化合价都是由0升高到+1价，则转移的电子数相同，故B正确；

C、常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O2的速率逐渐加快，而不是氧化钠，故C错误；

D、热化学方程式25℃、101kPa下：

①2Na（s）+O2（g）═Na2O（s）△H=﹣414kJ•mol﹣1，

②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H=﹣511kJ•mol﹣1，

①×2﹣②可得：Na2O2（s）+2Na（s）═2Na2O（s）△H=﹣317kJ•mol﹣1，故D正确；

故选：C。

【点评】本题是一综合题，考查化学键类型、氧化还原反应的计算、元素化合物知识、以及盖斯定律，考查了多个考点，设点全面，题目难度适中．

6．（3分）下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数（）

A．取a克混合物充分加热，减重b克

B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

【考点】U5：化学实验方案的评价

【专题】16：压轴题．

【分析】实验方案是否可行，关键看根据测量数据能否计算出结果．

A、此方案利用碳酸氢钠的不稳定性，利用差量法即可计算质量分数；

B、根据钠守恒，可列方程组求解；

C、C项应先把水蒸气排除才合理；

D、根据质量关系，可列方程组求解．

【解答】解：A、在Na2CO3和NaHCO3中，加热能分解的只有NaHCO3，故A项成立；

B、反应后加热、蒸干、灼烧得到的固体产物是NaCl，Na2CO3和NaHCO3转化为NaCl时的固体质量变化不同，由钠元素守恒和质量关系，可列方程组计算，故B项成立；

C、C项中碱石灰可以同时吸收CO2和水蒸气，则无法计算，故C项错误；

D、Na2CO3和NaHCO3转化为BaCO3时的固体质量变化不同，利用质量关系来计算，故D项成立。