（6）K值越大，说明反应的正向程度越大，即转化率越高，反应的正向程度越小，说明生成物越不稳定，越易分解．

【解答】解：（1）由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，所以HX的生成反应是发热反应；

（2）HX属于共价化合物，H﹣X之间形成的化学键是极性共价键，因此HX的电子式是；

（3）F、Cl、Br、I属于ⅦA，同主族元素自上而下随着核电荷数的增大，原子核外电子层数逐渐增多，导致原子半径逐渐增大，因此原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，从而导致非金属性逐渐减弱，即这四种元素得到电子的能力逐渐减弱，所以H﹣F键的极性最强，H﹣I的极性最弱，因此HX共价键的极性由强到弱的顺序是HF、HCl、HBr、HI；

（4）卤素原子的最外层电子数均为7个，在反应中均易得到一个电子而达到8电子的稳定结构．而H原子最外层只有一个电子，在反应中也想得到一个电子而得到2电子的稳定结构，因此卤素单质与氢气化合时易通过一对共用电子对形成化合物HX；

（5）平衡常数越大，说明反应越易进行，F、Cl、Br、I的得电子能力依次减小的主要原因是：同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，核对最外层电子的吸引力依次减弱造成的．

（6）K值越大，说明反应的正向程度越大，即转化率越高，a正确；反应的正向程度越小，说明生成物越不稳定，越易分解，因此选项d正确；而选项c与K的大小无直接联系．

故答案为：（1）放热；（2）；（3）HF、HCl、HBr、HI；（4）卤素原子的最外层电子数均为7；

（5）同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多；（6）ad．

【点评】用图表表述化学过程或呈现背景信息是化学常用的表达方式，全面考查学生分析、比较、概括、归纳问题的能力．

9．（14分）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示．

（1）溶液A的溶质是NaOH．

（2）电解饱和食盐水的离子方程式是2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣．

（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3．用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：Cl2与水的反应为Cl2+H2OHCl+HClO，增大HCl的浓度使平衡逆向移动．减少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出．

①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是Mg（OH）2．

②过程I中将NH4+转化为N2的离子方程式是2NH4++3Cl2+8OH﹣═N2↑+6Cl﹣+8H2O．

③BaSO4的溶解度比BaCO3的小．过程II中除去的离子有SO42﹣、Ca2+．

④经过程III处理，要求盐水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L．若盐水b中NaClO的含量是7.45mg/L，则处理10m3盐水b，至多添加10% Na2SO3溶液1.76kg（溶液体积变化忽略不计）．

【考点】BH：原电池和电解池的工作原理；DK：以氯碱工业为基础的化工生产简介；PP：粗盐提纯

【专题】17：综合实验题；51I：电化学专题；52：元素及其化合物．

【分析】（1）根据电极反应判断阴极产物；

（2）根据两极的反应书写电解反应式；

（3）根据阳极产物和平衡移动原理分析；

（4）①根据杂质离子和溶液的酸碱性判断能反应生成的沉淀；

②根据A溶液成分和可能具有的性质，结合氧化还原反应和质量守恒定律书写离子方程式；

③根据溶液成分和溶解度大小判断生成的沉淀；

④根据反应方程式和质量守恒解答．

【解答】解：（1）电解饱和食盐水时，阴极反应式为：2H2O+2e﹣═2OH﹣+H2↑，阳极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，阴极产物为NaOH和H2，阳极产物是Cl2，据此可以确定溶液A的溶质是NaOH，故答案为：NaOH；

（2）根据阳极极和阴极的反应式可得电解反应的离子方程式是2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣，故答案为：2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣；

（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3的作用是促使化学平衡Cl2+H2OHCl+HClO向左移动，减少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出，故答案为：Cl2与水的反应为Cl2+H2OHCl+HClO，增大HCl的浓度使平衡逆向移动．减少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出；

（4）①根据粗盐水和淡盐水的化学成分，代入题给精制盐水的流程进行分析，可知过程I是将Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀除去，即盐泥a中除泥沙外，还含有的物质是Mg（OH）2，

故答案为：Mg（OH）2；

②将NH4+转化为N2的氧化剂是Cl2，对应的离子方程式是2NH4++3Cl2+8OH﹣═N2↑+6Cl﹣+8H2O，故答案为：2NH4++3Cl2+8OH﹣═N2↑+6Cl﹣+8H2O；

③过程II是利用沉淀溶解平衡原理，将溶液中的Ca2+和SO42﹣分别转化为CaCO3和BaSO4沉淀除去，故答案为：SO42﹣、Ca2+；

④NaClO与Na2SO3溶液反应的化学方程式为：NaClO+Na2SO3NaCl+Na2SO4，若盐水b中NaClO的含量是7.45mg/L，则处理10m3盐水b时至少需要10%Na2SO3溶液，若盐水c中剩余Na2SO3的含量为5mg/L，则还需添加10% Na2SO3溶液50g÷10%=0.5kg，因此至多添加10%Na2SO3溶液

的质量为1.26kg+0.5kg=1.76kg．故答案为：1.76．

【点评】本题考查饱和食盐水的电解和粗盐的提纯，题目较为综合，注意平衡移动原理的应用以及物质的量应用于化学方程式的计算．做题时注意题中所给信息，用守恒的方法解答．

10．（15分）甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）．

实验操作和现象：

操作现象