A．加入可以使溶液由a点变到b点

B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C．d点无沉淀生成

D．a点对应的大于c点对应的

第Ⅱ卷

28、（14分）黄铜矿（）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。

（1）冶炼铜的反应为

若中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。

（2）上述冶炼过程产生大量。下列 处理方案中合理的是 （填代号）。

a．高空排放

b．用于制备硫酸

c．用纯碱溶液吸收制

d．用浓硫酸吸收

（3）过二硫酸钾（）具有强氧化性，可将氧化为：

通过改变反应途径，、均可催化上述反应。试用离子方程式表示对上述反应催化的过程。 、 （不必配平）

（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（、、、）可制备。方法为

①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液。过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得。据以上信息回答下列问题：

a．除去的离子方程式是 。

b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶 液 溶液

NaOH溶液 碘水

所选试剂为

证明炉渣中含有FeO的实验现象为 。

29、（12分）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯 （）。

（1）丙烷脱氢可得丙烯。

已知：

则相同条件下，反应的=

（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入和，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为 ；放电时，移向电池的 （填 “正”或“负”）极。

（3）碳氢化合物完全燃烧生成和。常温常压下，空气中的溶于水．达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（）=1.5×10-5mol·L-1。若忽略水的电离及第二级电离，则的平衡常数 （已知：10-5.60=2 5×10-6）

（4）常温下，0.l mol· L-1，溶液的pH大于8．则溶液中c（） c（） （填、“﹥” “=”或 “<” ，原因是 （用离子方程式和必要的文字说明）。

30、（16分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

（1）粗食盐常含有少量K+、Ca 2+、Mg 2+、Fe 3 + 、等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2 溶液 Ba（NO3）2溶液 75％乙醇 四氯化碳

①欲除去溶液Ⅰ中的Ca 2+、Mg 2+、Fe 3 + 、离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为 （只填化学式）。

②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为 。