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北京市2021高考化学
大小:0B 2页 发布时间: 2024-03-06 19:58:52 11.49k 10.78k

菠萝酯的合成路线如下:

①试剂X不可选用的是 (选填字母).

a.CH3COONa溶液 b.NaOH溶液

c.NaHCO3溶液 d.Na2CO3溶液

②丙的结构简式是 ,反应II的反应类型是 .

③反应Ⅳ的化学方程式是 .

9.(13分)常状况下,X、Y和Z是三种气态单质.X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素(稀有气体元素除外);Y和Z均由元素R组成,反应Y+2I﹣+2H+═I2+Z+H2O常作为Y的滴定反应.

(1)Y与Z的关系是(选填字母) .

a.同位素 b.同系物 c.同素异形体 d.同分异构体

(2)将Y和二氧化硫分别通入品红溶液,都能使品红褪色.简述用褪色的溶液区别二者的实验方法 .

(3)举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强(用化学方程式表示). .

(4)气体(CN)2与X化学性质相似,也能与H2反应生成HCN(其水溶液是一种酸).

①HCN分子中含有4个共价键,其结构式是 .

②KCN溶液显碱性,原因是(用离子方程式表示) .

(5)加热条件下,足量的Z与某金属M的盐MCR3(C为碳元素)完全反应生成CR2和MmRn(m、n均为正整数).若CR2质量为ω1g,MmRn质量为ω2g,M的相对原子质量为a,则MmRn中m:n= (用含ω1、ω2和a的代数式表示).

10.(17分)X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子,均由原子序数小于10的元素组成,X有5个原子核。通常状况下,W为无色液体。

已知:X+YZ+W

(1)Y的电子式是 。

(2)液态Z和W的电离相似,都可电离出电子数相同的两种离子,液态Z的电离方程式是 。

(3)用图1所示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作:

a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液,将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。

b.关闭止水夹,点燃红磷,伸入瓶中,塞好胶塞。

c.待红磷充分燃烧,一段时间后打开分液漏斗旋塞,向烧杯中滴入少量稀硝酸。

①步骤c后还缺少的一步主要操作是 。

②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是 。

③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是 ,反应的离子方程式是 。

(4)一定温度下,将1mol N2O4置于密闭容器中,保持压强不变,升高温度至T1的过程中,气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T1继续升高到T2的过程中,气体逐渐变为无色。若保持T2,增大压强,气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图2所示。

①温度在T1﹣T2之间,反应的化学方程式是 。

②温度在T2﹣T3之间,气体的平均相对分子质量是(保留1位小数) 。

11.(14分)由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末,取样品进行下列实验(部分产物略去)

(1)取少量溶液X,加入过量的NaOH溶液,有沉淀生成.取上层清液,通入CO2,无明显变化,说明样品中不含有的物质是(填写化学式) .

(2)Z为一种或两种气体:

①若Z只为一种气体,试剂a为饱和NaHCO3溶液,则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是 .

②若Z为两种气体的混合物,试剂a为适量水,则Z中两种气体的化学式是 .

(3)向Y中通入过量氯气,并不断搅拌,充分反应后,溶液中的阳离子是(填写离子符号) .

(4)取Y中的溶液,调pH约为7,加入淀粉KI溶液和H2O2,溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成.当消耗2mol I﹣时,共转移3mol电子,该反应的离子方程式是 .

(5)另取原样品,加入足量稀硫酸充分反应.若溶液中一定不会产生Y中的红色固体,则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中的物质用化学式表示) .

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