B．通电使CuCl2发生电离

C．阳极上发生的反应：Cu2++2e﹣=Cu

D．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体

【考点】DI：电解原理

【专题】51I：电化学专题．

【分析】A、电解过程中阳离子移向阴极，阴离子移向阳极，阳极和电源正极相连，阴极和电源负极相连；

B、通电氯化铜发生氧化还原反应发生分解反应；

C、阳极上氯离子失电子发生氧化反应；

D、氯离子在阳极失电子生成氯气。

【解答】解：A、依据装置图可知，铜离子移向的电极为阴极，阴极和电源负极相连，a为负极，故A正确；

B、通电氯化铜发生氧化还原反应生成氯气和铜，电离是氯化铜离解为阴阳离子，故B错误；

C、与b连接的电极是阳极，氯离子失电子发生氧化反应，电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，故C错误；

D、通电一段时间后，氯离子在阳极失电子发生氧化反应，在阳极附近观察到黄绿色气体，故D错误；

故选：A。

【点评】本题考查电解原理的应用，主要是电解名称、电极反应的判断，题目较简单。

5．（6分）实验：

①0.1mol•L﹣1AgNO3溶液和0.1mol•L﹣1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；

②向滤液b中滴加0.1mol•L﹣1KI溶液，出现浑浊；

③向沉淀c中滴加0.1mol•L﹣1KI溶液，沉淀变为黄色．

下列分析不正确的是（）

A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq）

B．滤液b中不含有Ag+

C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI

D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶

【考点】DH：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

【专题】51G：电离平衡与溶液的pH专题．

【分析】A．根据沉淀的溶解平衡；

B．根据滤液为AgCl的饱和溶液，也存在沉淀的溶解平衡；

C．根据AgCl为白色沉淀，AgI为黄色沉淀；

D．根据沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生；

【解答】解：A．浊液a中含有AgCl，存在沉淀的溶解平衡：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq），故A正确；

B．滤液为AgCl的饱和溶液，也存在沉淀的溶解平衡，即存在Ag+，故B错误；

C．向AgCl中滴加0.1mol•L﹣1KI溶液，白色AgCl沉淀变为黄色AgI沉淀，故C正确；

D．向AgCl中滴加0.1mol•L﹣1KI溶液，白色AgCl沉淀变为黄色AgI沉淀，实验证明AgI比AgCl更难溶，故D正确；

故选：B。

【点评】本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，注意沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生．

6．（6分）下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（）

A． 将NO2球浸泡在冷水和热水中

B．

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