（4）①得电子的物质发生还原反应；

②NiO电极上NO失电子和氧离子反应生成二氧化氮．

【解答】解：（1）二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，

故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；

（2）①该反应中的反应热=（945+498）kJ/mol﹣2×630kJ/mol=+183kJ/mol，所以其热化学反应方程式为：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183 kJ•moL﹣1，故答案为：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183 kJ•moL﹣1；

②该反应的正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，生成物浓度增大，反应物浓度减小，所以平衡常数增大，故答案为：增大；

（3）①在催化剂条件下，一氧化碳被氧化生成二氧化碳，一氧化氮被还原生成氮气，所以其反应方程式为：2CO+2NO N2+2CO2，故答案为：2CO+2NO N2+2CO2；

②根据Mg、Ca、Sr和Ba的质子数，得知它们均为ⅡA族元素．同一主族的元素，从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径越大，反应接触面积越大，则吸收能力越大，

故答案为：根据Mg、Ca、Sr和Ba的质子数，得知它们均为ⅡA族元素，同一主族的元素，从上到下，原子半径逐渐增大．

（4）①铂电极上氧气得电子生成氧离子而被还原，故答案为：还原；

②NiO电极上NO失电子和氧离子反应生成二氧化氮，所以电极反应式为：NO+O2﹣﹣2e﹣=NO2，故答案为：NO+O2﹣﹣2e﹣=NO2．

【点评】本题涉及化学反应方程式、热化学反应方程式、电极反应式的书写等知识点，注意反应热的计算方法，为易错点．

10．（12分）用含有Al2O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰制备Al2（SO4）3•18H2O，工艺流程如下（部分操作和条件略）：

Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤：

Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；

Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色：

Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；

Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品．

（1）H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．

（2）将MnO4﹣氧化Fe2+的离子方程式补充完整：

1MnO4﹣+5Fe2+8H+=1Mn2+5Fe3++4H2O

（3）已知：

生成氢氧化物沉淀的pH

Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3

开始沉淀时3.46.31.5

完全沉淀时4.78.32.8

注：金属离子的起始浓度为0.1mol•L﹣1

根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：pH约为3时，Fe2+和Al3+不能形成沉淀，将Fe2+氧化为Fe3+，可使铁完全沉淀．

（4）已知：一定条件下，MnO4﹣可与Mn2+反应生成MnO2，

①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是生成黄绿色气体．

②Ⅳ中加入MnSO4的目的是除去过量的MnO4﹣．

【考点】U3：制备实验方案的设计

【专题】16：压轴题；527：几种重要的金属及其化合物．

【分析】（1）氧化铝是两性氧化物溶于强酸强碱；

（2）依据氧化还原反应电子守恒和原子守恒，结合元素化合价变化分析产物和反应物；

（3）依据金属阳离子沉淀开始和完全沉淀需要的溶液PH分析，亚铁离子被氧化为铁离子，调节溶液PH使铁离子全部沉淀；

（4）①浓盐酸和二氧化锰再加热条件下生成黄绿色气体氯气；

②加入MnSO4至紫红色消失，目的是除去过量高锰酸根离子；

【解答】解：（1）硫酸溶解氧化铝生成硫酸铝和水，反应的离子方程式为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；

故答案为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；