（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号） ．

a．MnO2 b．FeCl3 C．Na2SO3 d．KMnO4

（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为 ，N→⑥的单质的化学方程式为 ，常温下，为使0.1mol/L M溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至 ．

8．（18分）请仔细阅读以下转化关系：

A是从蛇床子果实中提取的一种中草药有效成分，是由碳、氢、氧元素组成的酯类化合物；

B称作冰片，可用于医药和制香精，樟脑等；

C的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种氢原子；

D中只含一个氧原子，与Na反应放出H2；

F为烃．

请回答：

（1）B的分子式为 ．

（2）B不能发生的反应是（填序号） ．

a．氧化反应 b．聚合反应 c．消去反应 d取代反应 e．与Br2加成反应．

（3）写出D→E、E→F的反应类型：D→E 、E→F ．

（4）F的分子式为 ． 化合物H是F的同系物，相对分子质量为56，写出H所有可能的结构（共四种）： ， ， ， ．

（5）C的结构简式为： ；F用系统命名法命名为： ．

（6）写出E→D的化学方程式 ．

9．海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）请列举海水淡化的一种方法： ．

（2）将NaCl溶液电解，在电解槽中可直接得到的产品H2、 、 ，或H2、 ．

（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br﹣，其目的为 ．

（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为 ，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是 ．

（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃．微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，了解到如下装置：

请你参与分析讨论：

①图中仪器B的名称： ．

②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是 ．

③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件： ．

④C中液体产生颜色为 ．为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是 ．

10．（14分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，附气体的能力强，性质稳定，请回答：

（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ，在导线中电子流动方向为 （用a、b表示）．

（2）负极反应式为 ．

（3）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一，金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

Ⅱ．LiH+H2O═LiOH+H2↑

①反应Ⅰ中的还原剂是 ，反应Ⅱ中的氧化剂是 ．

②已知LiH固体密度为 0.82g/cm3．用锂吸收 224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为 ．