7．（3分）人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料．下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是（）

A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程

B．催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生

C．催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强

D．催化剂b表面的反应是CO2+2H++2e一═HCOOH

二、解答题（共4小题，满分57分）

8．（13分）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2．

（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应： ．

（2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是 ．

（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）变化关系如下表：

n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）91：91：19：91

pH8.27.26.2

①上表判断NaHSO3溶液显 性，用化学平衡原理解释： ．

②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）： ．

a．c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）

b．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）

c．c（Na+）+c（H+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）

（4）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生．再生示意图如下：

①HSO3﹣在阳极放电的电极反应式是 ．

②当阴极室中溶液PH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．简述再生原理： ．

9．（12分）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl．利用反应A，可实现氯的循环利用．反应A：4HCl+O22Cl2+2H2O

（1）已知：i．反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量．

（2）ii．

①H2O的电子式是 ．

②反应A的热化学方程式是 ．

③断开1mol H﹣O 键与断开1mol H﹣Cl 键所需能量相差约为 kJ，H2O中H﹣O键比HCl中H﹣Cl键（填“强”或“弱”） ．

（2）对于反应A，如图是4种投料比[n（HCl）：n（O2），分别为1：1、2：1、4：1、6：1]下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线．

①曲线b对应的投料比是 ．

②当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系是 ．

③投料比为2：1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数是 ．

10．（15分）有文献记载：在强碱性条件下，加热银氨溶液可能析出银镜．某同学进行如下验证和对比实验．

装置实验序号试管中的药品现象

实验I2mL银氨溶液和数滴较浓NaOH溶液有气泡产生；一段时间后，溶液逐渐变黑；试管壁附着有银镜

实验II2mL银氨溶液和数滴浓氨水有气泡产生；一段时间后，溶液无明显变化

该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异，查阅资料：

a．Ag（NH3）2++2H2O⇌Ag++2NH3+H2O

b．AgOH不稳定，极易分解为黑色Ag2O