故选：A。

【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离方法及选择、实验基本操作等为解答的关键，侧重物质性质及实验能力的综合考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

4．（3分）已知33As、35Br位于同一周期．下列关系正确的是（）

A．原子半径：As＞Cl＞P B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr

C．还原性：As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣ D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

【考点】73：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系

【专题】51C：元素周期律与元素周期表专题．

【分析】A．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；

B．非金属的非金属性越强，其氢化物越稳定；

C．非金属的非金属性越强，其阴离子的还原性越弱；

D．非金属的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强．

【解答】解：A．原子半径大小顺序是As＞P＞Cl，故A错误；

B．热稳定性：HCl＞HBr＞AsH3，故B错误；

C．单质的氧化性Cl2＞S＞As，所以阴离子的还原性：As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣，故C正确；

D．酸性H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，故D错误；

故选：C。

【点评】本题考查物质的性质，根据元素周期律来分析解答即可，难度不大．

5．（3分）用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（）

①②③

A淀粉KI溶液浓硝酸无明显变化

B酚酞溶液浓盐酸无明显变化

CAlCl3溶液浓氨水有白色沉淀

D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色

A．A B．B C．C D．D

【考点】E2：氯气的化学性质；EB：氨的化学性质；EG：硝酸的化学性质；EM：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；GK：镁、铝的重要化合物

【专题】52：元素及其化合物．

【分析】A、硝酸具有挥发性、强氧化性，可以将KI氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色．

B、浓盐酸具有挥发性，酚酞溶液在酸性条件下为无色．

C、浓氨水具有挥发性，氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝．

D、饱和氯水挥发出氯气，氯气与水反应生成HClO，HClO具有漂白性．

【解答】解：A、硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸进入淀粉KI溶液，硝酸具有强氧化性，可以将KI氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色，故A错误；

B、浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl进入酚酞溶液，酚酞溶液在酸性条件下不变色，故B正确；

C、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气，溶于氯化铝溶液，一水合氨与氯化铝反应生成氢氧化铝白色沉淀，故C正确；

D、饱和氯水挥发出氯气，氯气与湿润红纸条接触，氯气水反应生成HClO，HClO具有漂白性，使湿润红纸条褪色，故D正确。

故选：A。

【点评】考查化学实验、元素化合物性质等，难度不大，注意基础知识的掌握．

6．（3分）下列说法正确的是（）

A．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点

B．麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖